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（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。

① 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。

② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。

（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。

（3）（鐵元素含量測定） 研學小組提出如下測量方案：

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。

② 溶液a的顏色是____。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境�？梢姡�氧化還原反應能否發(fā)生與___有關。

是六種有機化合物，它們之間的關系如圖：

請根據(jù)要求回答。

中含有的官能團是 ______ 填名稱。

反應的化學方程式為 ______ ，此反應的類型是 ______ 。

已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中：：1，則B的分子式為 ______ 。

是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生加聚反應；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 ______ 。

的結構簡式是 ______ 。

的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有 ______ 種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫的是 ______ 寫結構簡式。

（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關說法正確的是______（填字母）。

A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰

B 把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C 把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D 要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林

（2）已知：

①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1

②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1

則反應CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高溫度，該反應的v（逆）__________（填“增大”或“減小”）。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉化的－種方法，主要發(fā)生下列反應：

反應I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1

反應II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1

在一體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2與1 mol H2，CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性＝×100％。

①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________，溫度高于300℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。

②270°C時，測得平衡時CH3OCH3的物質的量為0.1 mol，此時n（H2O）＝_________mol，反應I的化學平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1 mol·L－1左右）基本保持不變。并向某極室內持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應式為_____________。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NO和O2的物質的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：

回答下列問題：

①混合氣體的平均相對分子質量=_________________。

②平衡常數(shù)K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

I.已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應：2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。經測定的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：3：下圖為M合成Q的流程圖。

的名稱為 ______ ；

的化學反應類型為 ______ ；

寫出的化學方程式 ______ 。

有機物廣泛用作香精的調香劑。實驗室的科技人員利用M的一種同分異構體，通過下列流程合成有機物E。

的化學方程式為 ______ ；

已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結構簡式為 ______ ；

寫出滿足以下條件的X的同分異構體的結構簡式： ______

遇溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．

（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應，寫出NO2與水反應的化學方程式為__________________．

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣；

①制取氨氣的化學方程式為__________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能；

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；

①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。

A.銅片為負極，發(fā)生還原反應

B.電子由負極經鹽橋移向正極

C.開始時，銀片上發(fā)生的反應是Ag－e－===Ag＋

D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同

（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉�？稍诔�溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為____NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。

（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數(shù)）。

A. AB. BC. CD. D

（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產中，當溫度為T2時，壓強越高，經濟效益越好

②圖2中A點對應的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

（2）煤生產水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。

②如圖是反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質名稱(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。___