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A.若將甲中上層清液倒入水中，觀察到溶液呈藍色，說明有CuSO4生成

B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有漂白性

C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性

D.圖丁裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2或H2SO3具有氧化性

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是____________，該反應ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_______Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

（3）①陰極區(qū)的電極反應式為___________。

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。

Ⅳ.（4）常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

請回答下列問題：

I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_______________________。

(2)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：____。

Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是___________。

②比較壓強P1和p2的大小關系：P1________P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L，則該反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是______________。

②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：_____。

【題目】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。

相關數(shù)據(jù)如下表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是

A. T1>T2，x=1

B. T2℃時，該反應的平衡常數(shù)為0. 8

C. A的平衡轉化率a(甲)：a(乙)=2：3

D. 15～20min內(nèi)C的平均反應速率v(乙)< v(丙)

A.正極反應式為

B.負極反應式為

C.電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

(1)鎵(Ga)價電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號表示)。

(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。

(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學式)。

(4)某晶體的晶胞結構如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學式為__________。

圖中A原子和B原子坐標(分別為(0,0,0)，(0,0, )，則C原子坐標為_________。

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質(zhì)，該反應的離子方程式______________________________，反應生成的單質(zhì)時，轉移電子______。

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應為吸熱反應

【題目】某微粒A的結構示意圖為

（1）若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=__。

（2）若X=8，則此陰離子與（1）中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是__，寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：__。

（3）1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：__(填序號)。

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

（4）若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則中子數(shù)為__(用含有a，n的代數(shù)式表達)。

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp