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A.X的分子式為C6H7O7

B.X分子內所有原子均在同一平面內

C.1mol物質X最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應

D.足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同

A．用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應

B．用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

C．用裝置丙制取并收集乙酸乙酯

D．用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：稀溶液稀鹽酸碳酸鈣溶液

試劑A為______；試劑C為______填序號

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；裝置C中反應的化學方程式為______。

① ② ③ ④

下列說法正確的是

A.化合物①的分子式為C10H17O

B.化合物②和③互為同分異構體

C.化合物④中含有3種含氧官能團

D.利用青蒿研究青蒿素結構的基本步驟為：元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________________。

（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：______________。

②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為________升(標準狀況下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為(設濾液體積為120 ml)_________mol/L

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產生氯氣：

【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應屬于分解反應

1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同)，溶液蒸干得到的固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質的量為b，則a，b分別是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

【題目】已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化： ，依據(jù)如下圖所示的轉化關系，回答問題：

（1）A的化學式是___，官能團是酯基和___（填名稱）；

（2）B的結構簡式是_____；

（3）①的化學方程式是____；

（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，③的化學方程式是____；

（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現(xiàn)“原子經濟”原則的是__（選填字母）；

a．① b．③ c．④ d．⑤

（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發(fā)生水解，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種。據(jù)此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）__________。