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（1）儀器a的名稱是_________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為_______________________。

（3）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。

圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________，現(xiàn)象是______________________；

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是_____________________________________________；

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________；

④D裝置的作用是________________________________________。

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式:___________________。

（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式_____________________。

（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：__________________________________。

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；

②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。

Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

實驗步驟為：①研磨；②準確稱取2.0g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復(fù)③至⑤的操作，直至………；⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。請回答相關(guān)問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是____________，步驟④需要使用的儀器是____________，使用此儀器的目的是防止無水硫酸銅在冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣。

(2)步驟③所用的大部分儀器如下圖，在空格中填入儀器的名稱：

步驟⑥操作位重復(fù)③至⑤的操作，直至_______________________________________

(3)某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

計算：試驗測定1mol硫酸銅晶體的結(jié)晶水：x=_________________________________，

本次實驗的相對誤差為______________________。（保留2位小數(shù)）

(4)若操作正確，但實驗測得的硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量偏低。其原因可能是__________（填編號）

A被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C實驗前被測樣品已有部分失水 D加熱前所用的坩堝未完全干燥

(5)用重量法測定綠礬（FeSO4xH2O）中結(jié)晶水含量，加熱失水時必須不斷通入氮氣，裝置如圖，

說明反應(yīng)必須在氮氣環(huán)境中的原因：

_________________________________________________________________________。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________�？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

【題目】在密閉容器中，對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，增大壓強（體積迅速減�。�，下列說法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動

B.混合氣體顏色比原來深

C.混合氣體顏色比原來淺

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；

(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

①反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________

②E2的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________；

③反應(yīng)④、反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型依次是_________________,____________________。

(1)寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式______________________________

(2)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右順序)： ___________________________．

(3)實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。

(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗證混合氣體中的_________________。