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A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團名稱為_______________。

(2)反應Ⅱ的反應類型是_________________；并寫出反應II的化學方程_____________________________。

(3)反應H→M 的化學方程式是_____________________________________________。

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應

(5)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_______種，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

回答下列問題：

(1)乙中的N為___________，丙中的V為___________。

(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為___________。

【題目】已知可在一定條件下進行反應：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測得化學反應速率如下，其中能正確表示反應最快速率的是（ ）

A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1

C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-1

Ⅰ減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：幾種化學鍵的鍵能如表所示

通過計算得出 ______ ．

在恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．

當壓強為，溫度為512K時，向該容器中投入、、2mol、時，平衡向 ______ 方向移動．

以、空氣含量、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ______ ；用該電池電解溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量 ______ ．

Ⅱ也是一種大氣污染物，可以用海水處理含的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

海水經(jīng)初步處理后，還含有、，、，向其中加入石灰漿使海水中的轉(zhuǎn)換為，當剛好沉淀完全時，為 ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘標況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標準液中，tmin達到滴定終點．滴定終點的現(xiàn)象為 ______ 計算該處理氣中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

【題目】已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ

則______。

對于可逆反應采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

A.降低體系的溫度壓縮容器的體積減少水量選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L－1

B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol

C.反應后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D.反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

A.反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大

B.反應在2～4min內(nèi)用鹽酸表示平均反應速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反應開始階段反應速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應速率的影響大

D.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小

(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的價電子排布圖為______________________________。

(2)A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應放出氣體。B中存在的化學鍵類型是______；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________。

(3)用“>”或“<”填空：

(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子。

(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，寫出生成配離子的結(jié)構(gòu)______________(要求畫出配位鍵)。