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        1. 相關習題
           0  200139  200147  200153  200157  200163  200165  200169  200175  200177  200183  200189  200193  200195  200199  200205  200207  200213  200217  200219  200223  200225  200229  200231  200233  200234  200235  200237  200238  200239  200241  200243  200247  200249  200253  200255  200259  200265  200267  200273  200277  200279  200283  200289  200295  200297  200303  200307  200309  200315  200319  200325  200333  203614 

          科目: 來源: 題型:

          【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉化為B(如下圖所示),下列說法正確的是

          A.分子A中所有碳原子均位于同一平面

          B.用FeCl3溶液可檢驗物質B中是否混有A

          C.物質B既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應

          D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

          A.WZ的水溶液呈堿性

          B.元素非金屬性的順序為XYZ

          C.Y的最高價氧化物的水化物是強酸

          D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結構

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】氧元素有三種同位素,18O是氧的一種核素,下列說法正確的是

          A. 18O原子所含質子數(shù)為18

          B. 1mol 1H218O分子所含中子數(shù)約為12NA

          C. 3.6g 18O2氣體的體積約為2.24 L

          D. 18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】位置、結構性質是我們學習元素周期律的重要思路。

          1)我們可以根據(jù)原子結構示意圖來推測元素在周期表中的位置,以下為X元素的原子結構示意圖(未畫全)

          請寫出X元素在周期表中的位置_____________________

          2)我們也可以根據(jù)物質性質推測該元素在元素周期表中的位置,如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于NaOH溶液;其最高價氧化物對應的水化物既可以與酸反應,也可以與堿反應;1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時,最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________

          3)反過來,知道了元素的位置關系,我們可以推測元素性質或者元素對應的單質及化合物的性質。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,其中只有M為金屬元素。則YZ原子半徑更大的是____(填元素符號或化學式,下同),YX最高價氧化物對應水化物的酸性更弱的是______

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 H1<0 ()

          2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)  K2 H2<0 ()

          (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=______(K1K2表示)。

          (2)為研究不同條件對反應()的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1molCl2,10min時反應()達到平衡。測得10min內(nèi)v(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin),則平衡后n(Cl2)=______ mol,NO的轉化率α1=______。其他條件保持不變,反應()在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2______α1(填“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2_____(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是______。

          (3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的順序為_________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L)

          (4)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________

          a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

          c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:

          下列有關化合物X、Y 的說法正確的是

          A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

          C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是(

          A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

          B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

          C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

          D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,從理論上說所測反應熱數(shù)值是相等的

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】25℃時,向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物質的量濃度的KOH溶液,所得溶液的pH與加入KOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

          A.該溫度下,A-的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-11

          B.b點溶液中:c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)

          C.水的電離程度:c>b>d

          D.pH=7時,溶液中n(HA)與加入的n(KOH)之比為10-3.2

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

          A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

          B. b點溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

          C. c點溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

          D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題。

          (1)與離子相對應的元素的符號是_________,與原子相對應的離子的結構示意圖是__________

          (2)電子層結構相同的是(填寫代號,在本小題中下同)_______,性質最穩(wěn)定的是______,最容易失去電子的是_______,最容易得到電子的是_______。

          (3)可直接相互結合形成化合物的化學式是_______,可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成化合物的化學式是__________。

          (4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結構相同的離子,寫出離子的符號_______________

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