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【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1
反應②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.46 | 2.51 |
（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___，用CO表示的化學反應速率為___。
（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有___（填序號）。
A.縮小反應容器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到900℃
D.使用合適的催化劑
（3）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代數(shù)式表示）。
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一
遇空氣會變色，則反應
的化學方程式為_________________________________________________。
(2)若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式是_____________________。
(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A的電子式是____________。
(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為
，舉出C的一種用途_______________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】A，B，C，D，E，F是六種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質(zhì)可與水反應置換出F的單質(zhì)。下列說法不正確的是
A.離子半徑：
B.含氧酸的酸性可能為：
C.實驗式為A2BF3的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁
D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性
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【題目】設
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.
氦
含有的中子數(shù)為
B.在
與
的混合物中，離子總數(shù)為
C.一定條件下，丁烷催化裂化生成乙烯時，消耗丁烷的數(shù)目為
D.已知
溶液呈中性，則
的溶液中含
數(shù)目為
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【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH
+NH
，25℃時其離子積K=l.0×l0-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（ ）(設溫度保持不變，溶液體積為仍1L)
A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/L
C.c(NH)＞c(NH)D.c(NH)c(NH)=l.0×l0-30
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【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）
B.點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C.點③和點④所示溶液中水的電離程度：③<④
D.點④溶液中陰離子總數(shù)小于點⑤
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵
B.按系統(tǒng)命名法，有機物
的名稱是
甲基
丙烯
C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應原理相同
D.
有8種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點各不相同
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【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 溫度(℃) | 反應物 | 催化劑 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 無 |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。
(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；
(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式：______________________________；
(4)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。
(5)某反應在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．
①該反應的化學方程式為______．
②反應開始至2分鐘時，Y的平均反應速率為______．
③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______
A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______．
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