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熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

表示收集/span>CO2體積為a mL所需的時(shí)間。注：氣體體積均在相同條件下測(cè)得。

(1)由表中的信息可知，實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________。

(2)表格中的實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析表格中的信息可知，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的時(shí)間最少的是實(shí)驗(yàn)______________________________。

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

A.4、3、2、1B.1、2、3、4

C.3、4、2、1D.1、2、4、3

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

下列說(shuō)法不正確的是

A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

【題目】已知反應(yīng)，為研究影響該反應(yīng)速率的因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.若實(shí)驗(yàn)②、④只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)②、④得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實(shí)驗(yàn)①、②只改變一個(gè)條件，則由實(shí)驗(yàn)①、②得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、③只改變一個(gè)條件，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D.0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí)：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④

（1）T元素原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>___。

（3）G的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱(chēng)為___，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子中中心原子的雜化類(lèi)型為___。M和Q的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)?/span>___(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，則a、b之間的距離為___cm。