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（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學反應速率最大，___段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用實線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___（填序號）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應的速率，下列措施中，你認為可行的是___（填序號）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

【題目】如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應反應呈黃色。反應是化肥工業(yè)的重要反應。

請回答下列問題：

(1)的元素在元素周期表中的位置是______，物質(zhì)B的電子式為______。

(2)上述反應中，屬于化合反應的是______，反應的離子方程式為______。

(3)在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為______。

(4)已知G能與發(fā)生置換反應。若以該反應為原理，用石墨作電極構成原電池，負極的電極反應式是______。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1=1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp=__（MPa）1(結果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對應的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為___(填字母)。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為___。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。

A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

下列說法不正確的是

A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動

C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

下列說法不正確的是(　　 )

A.b為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

B.H＋由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應為2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

D.若a電極消耗標況下2.24 L SO2，理論上在c極上有6.4 g銅析出

【題目】有關反應的敘述正確的為

A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5:3

B.生成lmolO2，反應共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.若有5mol水做還原劑時，被BrF3還原的BrF3為mol

D.若有5mol水參與反應時，被水還原的BrF3為2mol

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【題目】在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有以下平衡關系：Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_______________________。

（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因為_______________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡_________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將_______________。