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其中能導電的有_______；（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；

ⅱ.寫出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的電離方程式：

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。

A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體

B. 上述反應類型是加成反應

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應

D. 上述反應類型是取代反應

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為__，其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是__。

（3）ZM3-空間構(gòu)型為___，其中Z的雜化方式為__。

（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價為___；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為___。

（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為___，A、B中W原子的配位數(shù)之比為___。A、B晶胞的棱長分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為___。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表W，白球代表X).則該合金的化學式為___。

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。

（2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__________個原子。

（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___________________________________。

（5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數(shù)之比為_________，化學式為__________________。

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題：

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

（3）加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。

（5）“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導致的后果為________________________。

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol）：

下列說法不正確的是(　 　)

A.＞c3B.a + b=92.4C.P2＞2P3D.α1 +α3＞1

（1）反應②產(chǎn)生較多的黑煙，原因是____________。

（2）反應③的化學方程式是______________。

（3）反應④中生成物的分子式是__________。

（4）圖示四個反應中，屬于加成反應的是____（填序號，下同），屬于取代反應的是______。

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產(chǎn)物

（1）過渡元素Ni原子的基態(tài)電子排布式為____________________，Ni的核外電子由基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜是__________（填“吸收”或“發(fā)射”）光譜。

（2）胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根（CH3SO3－）形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成該晶體的元素中第一電離能最大的是_____________，其中C的雜化類型有_______________。

②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從大到小的順序為__________，原因是__________。

（3）近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線衍射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中Na堆積形成__________（填形狀）空隙，He占據(jù)一半空隙，另一半由e－占據(jù)。已知Na2He晶體不能導電，理由是_________________________。

②已知晶胞邊長為a nm，晶胞中Na的半徑為b nm，則He的半徑為__________nm（列出計算式即可）。