[題目]反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0.若在恒壓絕熱容器中發(fā)生.下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是( )A. 容器內的溫度不再變化B. 容器內的壓強不再變化C. 相同時間內.斷——青夏教育精英家教網—

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【題目】反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（）

A. 容器內的溫度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等

D. 容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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【題目】已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應速率減小倍數大于逆向反應速率減小倍數

B．升高溫度將縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數增大

D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小

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【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數叫作電離平衡常數(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

酸	電離方程式	電離平衡常數
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	K=1.96×10-5
HClO	HClOClO-+H+	K=3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___(填化學式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

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【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光．下列有關該電池的說法正確的是( )

A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負極

C. 外電路中電子由銅片經導線流向鋅片

D. 電池工作時電能直接轉化為化學能

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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C. III圖中：生成藍色的煙

D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全

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【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應�；卮鹣铝袉栴}:

（1）ClO2的制備:

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為__________。

②欲收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是___________________。

（2）C1O2與Na2S的反應

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物。

操作步驟	實驗現象	結論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。	品紅始終不褪色	①無_________生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩	②____________	有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，_______。	有白色沉淀生成	有Cl-生成