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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A.X的化學式為C8H8

B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

實驗記錄：

①導線中電流方向：Zn→Cu

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

③鋅片變薄

實驗結論：

④Zn為正極，Cu為負極

⑤正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應

⑥H+向Cu極移動，SO42-向Zn極移動

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

（1）室溫下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行�？刂品磻獪囟仍�60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。

（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣 成分為鐵酸鎳、NiO、FeO、CaO、等中回收的工藝流程如下：

已知在分解生成和，回答下列問題：

“浸渣”的成分有、、外，還含有_________寫化學式。

礦渣中部分FeO焙燒時與反應生成的化學方程式為_____________。

溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：水相有機相有機相水相。萃取劑與溶液的體積比對溶液中、的萃取率影響如下圖所示，的最佳取值為________。在_______填“強堿性”“強酸性”或“中性”介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

以Fe、Ni為電極制取的原理如下圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。

電解時陽極的電極反應式為_________，離子交換膜為________填“陰”或“陽離子交換膜。

向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為__________。

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.②③B.①④

C.①③④D.①②③④

（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

試回答：

①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________________________________________。

（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________。

（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

【題目】以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

總反應：

請回答下列問題：

反應Ⅰ的______________。

在____填“高溫”或“低溫”情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。

氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

“溶浸”中 ZnO發(fā)生反應的離子方程式為 _______。

鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析 時鋅浸出率最高的原因為 __________。

“濾渣 3”的主要成分為_______________。

【題目】北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色

B.1 mol該雙環(huán)烯酯能與3 mol H2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

A.尼龍屬于有機高分子材料

B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構件用導線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫浪淘沙詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于“過濾”