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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. T2時，CH4的平衡轉化率為30.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

【題目】時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應：。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A.反應在內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入、、，達到新平衡前正逆

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達到平衡時轉化率大于

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固體，結合水電離出的 OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

A.電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.4mol

D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

（1）將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol。308K時，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______。

②若其他條件相同時，只改變某一條件，曲線變化為II，則改變的條件是_____。

（2）還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉化：

反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②某科研小組采用反應Ⅱ來合成甲醇，在450℃時，研究了n(H2):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖3)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______ (填“曲線a"或“曲線b”)。

（3）某同學將H2、CO2的混合氣體充入一個密閉容器中，控制其他條件不變，改變起始物中H2、CO2的物質的量之比（用n表示）進行反應2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol，實驗結果如圖4所示（圖中T表示溫度）：

①若圖像中T1>T2，則Q______0

②比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物CO2的轉化率最高的是____________，n=______

【題目】與催化重整反應為 。現(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分數(shù)隨溫度變化如下表所示：

測得：，下列說法正確的是

A.大于

B.時該反應的平衡常數(shù)為

C.時向恒容密閉容器中充入和進行催化重整反應，達到平衡時，為

D.時向恒容密閉容器中充入等物質的量、、CO、進行催化重整反應，此時反應可能正向移動

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________。

（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。

已知：

(1) 鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請回答下列問題：

(1)加入試劑甲的目的：__________；

(2)試劑乙的名稱：___________，試劑丙的化學式：_________；

(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________；

(4)濾渣I的主要成分為__________(寫化學式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：__________；

(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式______________；廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式________。