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①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

(1)該反應為___(填吸熱或放熱)反應。

(2)在體積固定的密閉容器中，下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

E.2molC=O鍵斷裂的同時CH3OH中有1molH—O鍵形成

F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=___。達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強比___。

(4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池，其負極的電極反應為___，與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數(shù)點后1位)。

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。

在4個圖像，縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應關(guān)系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

【題目】工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________________，理由是___________________________________________。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________,當濃度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)時，反應向右進行。

（3）450 ℃時該反應的平衡常數(shù)___500 ℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有___(填字母序號)。

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．增加N2的濃度

d．增加H2的濃度

e．分離出NH3

請回答下列問題：

甲池為________填“原電池”“電解池”或“電鍍池”，通入電極的電極反應式為__________。

乙池中石墨電極的名稱為________填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”，總反應式為_______。

當乙池中B極質(zhì)量增加時，甲池中理論上消耗的體積為________標準狀況下，丙池中________極析出________g銅。電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”。

A.蘇打和小蘇打都是在廚房里常見的物質(zhì)

B.臭氧和活性炭都可用于有些高級游泳池的消毒

C.司母戊鼎和我國航母飛行甲板的材料都是鋼制品

D.和對大氣污染的長期性都與溶液的穩(wěn)定性有關(guān)

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

A.反應的化學方程式：2MN

B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時N的濃度是M濃度的2倍

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（ ）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1