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          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
          C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          

			
          

			
          
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          【題目】在下列反應中，水作氧化劑的是________。
          A.Cl2+H2OHCl+HClO 
          B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
          C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 
          D. H2+CuOH2O+Cu
          E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          

			
          

			
          
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          【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
          A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)
          B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
          C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
          D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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          【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是  
          A.段，溶液中減小
          B.c點對應溶液中：
          C.b點對應溶液中：
          D.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
          

			
          

			
          
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          【題目】常溫下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　)
          A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
          C.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
          D.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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          【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
          B.c點所示溶液中：
          C.向a點所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增強
          D.由a點到b點的過程中，溶液中減小
          

			
          

			
          
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          【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
          A.含硫物種B表示HS－
          B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
          C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
          D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
          

			
          

			
          
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          【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質(zhì)量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是
          A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g
          B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線
          C. 轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌
          D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
          

			
          

			
          
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          【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)b、c、d中第一電離能最大的是__(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為__ 。
          (2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為___；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是___(填化學式，寫兩種)。
          (3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___。(填化學式)
          (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則e離子的電荷為__。
          (5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中陰離子為__，陽離子中存在的化學鍵類型有__；該化合物加熱時首先失去的組分是__，判斷理由是___。
          (6)用晶體的X—射線衍射法對e的測定得到以下結(jié)果：e的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，已知該晶體的密度為9.00g·cm-3，晶胞中該原子的配位數(shù)為________；e的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式,下同)。晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
          

			
          

			
          
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          【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)
          ①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體
          A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
          

			
          

			
          
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