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A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。

實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三勁燒瓶中

②控制反應溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質(zhì)量比為2：1.25)

③反應3小時，冷卻，有隨后再重結(jié)晶得到草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)裝置B的作用是 ______

(2)如何檢驗該裝置的氣密性： ______

(3)要控制反應溫度55～60℃，應選擇加熱的方式是 ______，C裝置中應加入 ______溶液。

實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應

(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，寫出上述反應的離子方程式：______

(5)學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是 ______

(6)為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0 g該草酸樣品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于錐形瓶中，將0.10 mol/L酸性KMnO4溶液裝在 ______(填儀器名稱)中進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00 mL，則該草酸樣品的純度為 ______。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式。

正極：_____________________；負極：____________________。

（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用_______________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

（3）上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_____________極。

（4）除了以上金屬防護的方法外，請再例舉兩種辦法：___________；___________。

（1）P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為_______。

（3）等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體，ClO4-的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型為________。

（4）烷烴同系物中，CH4的沸點最低，原因是______________。

（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式為_______________；深藍色晶體中存在的化學鍵類型有__________ 。（填代號）

A．離子鍵

B．σ鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

F．氫鍵

（6）如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該氧化物的化學式為______；若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。

(2)V形管的作用是________________________________________________________。

(3)下列說法中正確的是_____

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積

C.操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等

(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03g SnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。

(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t＝∞時，N2O5(g)完全分解)：

(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1

N2O4(g)2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。

(2)若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。

(3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp＝________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。

(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應瓶中，控制溫度反應一定時間。測得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3－NOX的選擇性如圖所示：

①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢：____________。

②在圖中畫出4－NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。

下列說法不正確的是（ ）

A.升溫不利于正反應生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D.在80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.據(jù)A點可求：K1＝10－6

B.D點溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子