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【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
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【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=80
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）
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【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為
；Y是元素周期表中電負性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道；R位于第四周期ⅥB族。
請回答下列問題：
元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ，它的最高價氧化物的水化物的化學式為 ______ 。
分子的立體構型是 ______ ，中心原子的雜化方式是 ______ 。
與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個。
化合物
熔點為
，沸點為
，熔融態(tài)不導電，可知的晶體類型是 ______ 
與熱水反應的化學方程式為 ______ 。
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（ �。�
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2 | 鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I2 |
D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：
、
、
B.在含等物質(zhì)的量的
、
、
的溶液中加入Zn：、、、
C.在含等物質(zhì)的量的
、KOH的溶液中通入
：、KOH、BaCO3、
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、
、
溶液中，逐滴加入鹽酸：、、AlO2-、
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【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示，則R元素位于正確表第____族，其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。
圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是_________。
圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會緩慢釋放H2同時生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結構式為__________(標明配位鍵)。
(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。
現(xiàn)有鈦的兩種配合物，組成皆為TiCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應，產(chǎn)生白色沉淀；測得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學式為_____________，原紫色配合物的化學式為_____________。
(3)由某原子構成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長為anm。若該原子半徑為(
)anm，則該晶胞類型為______________；該原子的摩爾質(zhì)量表達式為______________。
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【題目】已知在溫度低于570 ℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)血紅色 |
根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是
A.試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
B.試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
C.不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO
D.可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略） 則X、Y、Z可能是（ ）
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、 NaA1O2
③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤
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【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是( )
A.制取氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.干燥NaHCO3 
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