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A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

【題目】在一密閉容器中加入等物質的量的A、B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.g＞f

B.ΔH＜0

C.2.0MPa、800℃時，A的轉化率最小

D.1.5MPa、300℃時，B的轉化率為50%

（1）元素W、X、Y、Z的符號分別是______，______，______，______。

（2）實驗中制備Z單質的反應方程式為 ________________________。

（3）Z單質與X的氫化物發(fā)生反應的化學方程式為 __________________ 。若將干燥的有色布條放入Z的單質中，觀察到的現(xiàn)象是 ___________________，原因是__________。

（4）Z單質與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是_______，該反應中2mol Z完全反應時轉移電子的數(shù)目_______ NA。

（5）實驗中制備W的氫化物的反應方程式為 _________________。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應至6min時，H2O2分解了50%

（2）若配制溶液時操作如圖所示，濃度_______（偏高，偏低，不變）。

（3）若從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質的量濃度為______mol/L，含溶質的質量為_______g。

（4）若將上述10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為_________mol/L；若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

【題目】已知A、B、C、D四種物質都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進行反應：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質的量增加了0.30mol。則下列有關敘述正確的是（ ）

A.反應開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s時容器中D的物質的量至少為0.45mol

C.30s時容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反應開始至30s，容器中A的物質的量增加了0.30mol

A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜右側向左側遷移

B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M

C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小

【題目】在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達到平衡時，A的轉化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當增加A的濃度，B的轉化率________；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)