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          【題目】某有機物分子式為 C4H8，據此推側其結構和性質不可能的是
          A. 它與乙烯可能是同系物
          B. 一氯代物只有一種
          C. 分子結構中甲基的數目可能是 0、1、2
          D. 等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
          

			
          

			
          
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          【題目】已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性． 
           
          Ⅰ用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。 
          (1)選擇制取二氧化硫的合適試劑_____________________________填序號。
          ①的硫酸溶液②硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體 
          (2)寫出裝置B中發(fā)生置換反應的化學方程式：_____________________________裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________ 
          (3)請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫。_______________ 
          (4)你認為該裝置的不足之處____________________________________________________任寫2條
          Ⅱ某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃． 
          他們在實驗報告中記錄著：“選用合適的物質在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的左右．” 
          (5)該小組“實驗室制硅”的化學方程式是_____________________________ 
          (6)你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花：的原因是_____________________________
          

			
          

			
          
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          【題目】綜合利用海水資源可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下：
          （1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是______________（填序號）。
          （2）寫出反應②的離子方程式__________________________________________________。
          （3）X溶液中的主要陽離子是Na+和____________。
          （4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③_____；④加適量鹽酸；⑤_____（請補全缺少的實驗步驟）。
          

			
          

			
          
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          【題目】下列說法正確的是
          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
          D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
          

			
          

			
          
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          【題目】某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
          正確的操作順序為_________________________________________。
          （2）A溶液可選用________________________________________
          （3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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          【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：
          實驗序號
          實驗操作
          實驗現象
          I
          將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條
          i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現象。
          ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產生，氣體可燃，濾液中出現白色渾濁。
          iii. 一段時間后開始出現棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產生氣泡的速率變緩慢。
          II
          向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條
          iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現象與ii、iii相同。
          已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋
          （1）濾液所屬分散系為________。
          （2）現象ii中無色氣泡產生的原因是_________（寫出化學方程式）。
          （3）現象iii中，導致產生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
          （4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。
          （5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。
          ① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產生的原因是_____（寫離子方程式）。
          ② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。
          ③ 該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現象是________。
          （6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
          （7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據及理由有________。
          

			
          

			
          
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          【題目】已知：2NO2  N2O4 △H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質，如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
          A.（1）中紅棕色變深，（2）中紅棕色變淺
          B.（1）中紅棕色變淺，（2）中紅棕色變深
          C.燒瓶（1）中氣體的壓強不變
          D.燒瓶（2）中氣體的壓強增大
          

			
          

			
          
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          【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。
          （1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。
          （2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
          （3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
          （4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。
          （5）能證明有Cl2產生的現象是__________。
          （6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現象是__________。
          （7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質不參加反應)，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
          

			
          

			
          
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          【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（ ）
          A.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
          B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
          C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2·xH2O
          D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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          【題目】（1）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
          白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
          2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26 kJmol﹣1
          CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61 kJmol﹣1
          寫出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應的熱化學方程式為：_____。
          （2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應為SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15 K）＝﹣94.0 kJmol﹣1△S（298.15 K）＝﹣75.8 Jmol﹣1K﹣1，設△H和△S不隨溫度而變化，此反應自發(fā)進行的溫度是_____
          

			
          

			
          
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