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【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為________，若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為_____________溶液（填化學式），A極要連接電源的______________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為_____________________________，電解過程中Na+向_____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應的離子方程式是________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_____________處（填“A”、“B”或“C”）。

②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________________。

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關說法不正確的是

A.步驟①中當時，說明反應：達到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時，可視作該離子沉淀完全

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意___。用去的標準鹽酸的體積是___mL。

（2）該實驗應選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？__。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___；

C，讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果___。

【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是 ______

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液有關氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會導致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物質(zhì)的化學式，然后 ______ 依次填寫實驗操作名稱．

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ______ 填寫物質(zhì)化學式．

(5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù) ______ 填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

則反應：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣主要含有及少量Al、Fe等可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

(1)在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的離子方程式為 ______ ．

(2)除雜時通入空氣的目的 ______ ，所得的廢渣成分為 ______ 從廢渣中獲得的部分流程如圖甲所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有 ______ ，步驟Ⅱ中反應的離子方程式是 ______ ．

(3)工業(yè)上，將粗品制備成高純的部分工藝如圖乙．

將溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．

電解后向LiOH溶液中加入過量溶液，過濾、烘干得高純．

①中，陰極的電極反應式是 ______ ．

②中，生成反應的化學方程式是 ______ ．

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

【題目】鋁土礦主要成分為，還含有、是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖：

①沉淀A成分是______；步驟中的試劑a是______；以上均填化學式；

②簡述檢驗所得濾液甲中存在的操作方法：______；

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：

已知：在pH為時，幾乎完全轉(zhuǎn)化為沉淀，卻不反應。

①氧化劑A可選用______ 填編號，下同；

A. 濃鹽酸

②試劑B可選用______；

A.NaOH

③試劑B的作用是______；

A.使完全沉淀使完全沉淀 提高溶液的pH 除去過量的氧化劑

④從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是______。

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關系反應條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。