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        1. 相關習題
           0  202103  202111  202117  202121  202127  202129  202133  202139  202141  202147  202153  202157  202159  202163  202169  202171  202177  202181  202183  202187  202189  202193  202195  202197  202198  202199  202201  202202  202203  202205  202207  202211  202213  202217  202219  202223  202229  202231  202237  202241  202243  202247  202253  202259  202261  202267  202271  202273  202279  202283  202289  202297  203614 

          科目: 來源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。

          1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___,在導線中電子流動方向為___(a、b和箭頭表示)

          2)正極反應的電極反應方程式為___。

          3)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

          ①圖1N型半導體為___(填“正極”或“負極”)

          ②該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為___。

          ③若A極產生7.00gN2,則此時B極產生___LH2(標準狀況下)

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

          B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g

          C. 水能,風能、生物質能是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源

          D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復加熱熔融加工

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】下列敘述錯誤的是( )

          A.NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體

          B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10

          C.常溫下,CH3COONaCH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

          D.常溫下,Cd(OH)2Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍,已知:Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

          回答下列問題:

          1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。

          2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應產生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標號)。

          3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。

          4)步驟⑤的具體實驗操作有______________,經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

          5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數,將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】鎂是一種重要的金屬資源,工業(yè)上制取鎂單質主要是電解法。

          1)電解法制取鎂單質的反應方程式是:___。

          2)電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②海水中加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤蒸發(fā)濃縮冷卻結晶。其步驟先后順序是___(步驟可重復使用),

          3)上述步驟①中一定條件下具體是指:___,其目的是___。

          4)已知某溫度下Mg(OH)2Ksp6.4×l012,當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全,則此溫度下應保持溶液中c(OH)≥___mol·L1。

          5)將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,可看到白色沉淀溶解溶液變澄清。反應原理可能有兩方面,請分別用離子方程式表示:

          ____

          ____。

          要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取___代替NH4Cl溶液作對照實驗。

          ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3

          6)鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一。一種次氯酸鹽電池的總反應為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作時正極的電極反應式:___;用此鎂電池給鉛蓄電池充電,下列說法中正確的是___。

          A.鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

          B.電子從Pb電極轉移到鎂電池負極

          C.充電后,鉛蓄電池兩極質量均減小,理論上鎂電池消耗24gMg,陰、陽極的質量變化之比為32

          D.充電后,鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】已知反應①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1K2,該溫度下反應③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(  )

          A. 反應①的平衡常數K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

          B. 反應③的平衡常數KK1/K2

          C. 對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

          D. 對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

          A. 正極反應為AgCl eAg Cl

          B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

          D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

          A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

          B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

          C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁

          D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )

          選項

          實驗結論

          A

          稀鹽酸

          CaCO3

          Na2SiO3溶液

          非金屬性:Cl>C>Si

          B

          濃硫酸

          蔗糖

          Ba(NO3)2溶液

          驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

          C

          濃氨水

          生石灰

          酚酞溶液

          氨氣的水溶液呈堿性

          D

          濃硝酸

          Fe

          NaOH溶液

          鐵和濃硝酸反應可生成NO2

          A. A B. B C. C D. D

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          科目: 來源: 題型:

          【題目】某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

          A.取標準NaOH容液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm3cm;

          B.量取25.00mL.待制鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加儒23滴酚酞;

          C.用標準溶液潤洗滴定管23次;

          D.調節(jié)液面至“0”“0”以下刻度并記下讀數;

          E.把盛有標準溶液的堿式滴定管周定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度。

          據此實驗光成填空:

          1)正確操作步驟的順序是__、__、__、__B、__。(用序號字母填寫)

          2)滴定管洗滌之前必須___,滴定過程中時,左手握滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___,滴定達到終點的標志是___。

          3)上述B步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是___(填偏大”“偏小不變)。

          4)若第四次滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示;則所滴NaOH溶液的體積為___mL。

          5)某學生根據四次實驗記錄數據計算該鹽酸溶液的物質的量濃度:cHCl=___。

          滴定次數

          鹽酸(mL

          0.1000mol/LNaOH的體積(mL

          滴定前

          滴定后

          溶液體積

          第一次

          25.00

          0.05

          26.17

          26.12

          第二次

          25.00

          1.58

          30.31

          28.73

          第三次

          25.00

          0.22

          26.30

          26.08

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