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(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：

① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

相關物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

實驗流程如下：

（1）操作①需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱固定裝置未畫出。

儀器A的名稱為___，若將儀器B改為圖2中的儀器C，效果不如B，請說明原因___。

（2）操作②有關分液漏斗的使用不正確的是___（填字母）。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為___。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體；用___沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌前應先___。

（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為___%。

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。

（1）已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，1mol液態(tài)水汽化時要吸收44kJ熱量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1

請寫出制備水煤氣的熱化學方程式_______________________。

（2）為研究CO2與CO之間的轉化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H。測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

①p1、p2、p3的大小關系是__________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是__________（用Ka、Kb、Kc表示）。

②一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_________（用分數(shù)表示）；若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡狀態(tài)時，CH3OH的轉化率為_______；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，的反應類型是_________；

（2）流程中設計這步反應的作用________；

（3）第一步的化學反應方程式__________；

（4）B含有一個環(huán)狀結構，其結構簡式為__________；它的同分異構體有多種，其中符合下列條件的有____________種（不考慮立體異構）

①不含有環(huán)狀結構 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與反應生成

（5）F與按物質(zhì)的量發(fā)生反應生成G的化學方程式為_________；

（6）請以、為原料，結合題目所給信息，制備高分子化合物的流程________。

例如：原料……目標化合物

【題目】由玉米芯制取的糠醛是一種廣泛使用的化工原料。玉米芯的主要成分多縮戊糖是一種糖，在硫酸或鹽酸等催化劑的作用下能轉化為戊糖，戊糖再在高溫下經(jīng)脫水環(huán)化生成糠醛（）。通常條件下，糠醛是無色油狀液體，在空氣中易變成黃棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有機溶劑中，能與水部分互溶�？啡┯猛緩V泛，如：用糠醛替代甲醛與苯酚在酸或堿催化下合成酚醛樹脂，可用作砂輪、砂紙、砂布的粘合劑；糠醛的氧化產(chǎn)物己二酸是合成錦綸纖維的重要單體；糠醛在以CuO-Cr2O3作為催化劑并加熱加壓的條件下，可制得糠醇（），糠醇可以合成多種樹脂；此外，糠醛還是合成香料、藥物、染料等的原料。

根據(jù)以上材料，結合所學知識，回答以下問題：

（1）糠醛的分子式是______________，其核磁共振氫譜顯示_______組峰。

（2）下列說法正確的是_______________（填序號）

a. 糠醛在空氣中易被氧化而變色 b. 可以用分液法分離糠醛和丙酮的混合物

c. 可以用糠醛萃取溴水中的溴 d. 1mol糠醛最多可與3 mol H2加成

（3）糠醛樹脂的合成原理與甲醛和苯酚反應類似，寫出在酸性條件下糠醛與苯酚反應的化學方程式________________________________________________________。

（4）糠醛制取糠醇的化學方程式___________________________________________。

（5）糠醛的氧化產(chǎn)物己二酸與另一單體在一定條件下合成錦綸纖維其反應的化學方程式是_________________________________________。

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

A. 從B到C的反應是消去反應

B. D分子中所有碳原子一定共面

C. 等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者

D. 若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的，則該反應的類型屬于加成反應