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【題目】設代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A.冰醋酸晶體中，含陰離子數目為

B.標準狀況下，中含有分子的數目為

C.常溫下，與混合氣體中含分子數為

D.投入的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數為

A.C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol

A. V1＜20

B. Ka（HA）的數量級為10－5

C. M點溶液加少量水稀釋,增大

D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質銅，有人設計了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（ ）

A.一樣多

B.②多

C.①多

D.無法判斷

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質，X是Na2CO3，則D與A的水溶液反應的化學方程式為： _____________________________________。

（2）若E為難溶于水的白色沉淀，B與X的反應是中學化學中重要的化工反應：寫出D與水反應所得的稀溶液與銅片反應的離子方程式________________________。

（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，

（a）A的電子式__________。寫出X與C反應生成D的離子方程式___________。

（b）將NaHCO3分解產生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于VmLCmol·L- 的鹽酸中，產生無色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質的量為__________mol，混合氣體乙的物質的量為___mol。

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

【題目】以鉻酸鉀為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，其反應原理可表示為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列說法中正確的是( )

A.在陰極室，隨著反應的進行溶液的pH逐漸變小

B.不銹鋼電極上生成，惰性電極上得到

C.惰性電極發(fā)生的電極反應為

D.不銹鋼應連接直流電源的正極

（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽的裝里如圖所示。下列推斷合理的是

A.鎳是陽極，電極反應為

B.電解時電流的方向為：負極電極溶液電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜，則自左向右移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH升高假設電解前后體積變化忽略不計