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          【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
          (1)M電極的材料是_____， 其電極反應式為：_______。N的電極名稱是_____，其電極反應式為：_____。
          (2)通入O2的鉑電極的電極反應式為：________。
          (3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為_____L（標準狀況下）。
          

			
          

			
          
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          【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。
          (1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
          (2)SO32－放電的電極反應式為__________。
          

			
          

			
          
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          【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：
          ①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
          ②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
          (1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。
          (2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發(fā)生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。
          ①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。
          ②CO的平衡轉化率α＝_______。
          (3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：
          ①能表示CO2的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。
          ②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K＝_____。
          

			
          

			
          
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          【題目】《本草圖經》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是（ ）
          A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用
          B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022
          C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時生成沉淀的質量最大
          D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1
          

			
          

			
          
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          【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是（ ）
          A.實驗時裝置I產生的氣體應先通人到裝置IV中
          B.裝置II中的試劑為濃硫酸
          C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b
          D.實驗過程中，裝置IV內會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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          【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應。下列圖示合理的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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          【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是(　　)
          A.反應①的平衡常數(shù)K1＝
          B.反應③的平衡常數(shù)K3＝
          C.對于反應③，恒容時，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應的ΔH > 0
          D.對于反應②，增加CuO的量，平衡正移
          

			
          

			
          
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          【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：
          已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
          回答下列問題：
          （1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。
          （2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。
          （3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質離子而不通過調節(jié)酸浸液pH的原因是__。
          （4）“沉釩”的離子反應方程式為___。
          （5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質的化學式為__，B點對應的物質為V2O5，則B點坐標為___。
          

			
          

			
          
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          【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)
          A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol/LB.上述電解過程中共轉移2 mol電子
          C.電解得到銅的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L
          

			
          

			
          
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          【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. a點的pH=1
          B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L
          C. c點時，V(NaOH)=20mL
          D. 反應過程中的值不斷增大
          

			
          

			
          
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