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（1）寫出元素X名稱：________ ；

（2）寫出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;

（3）畫出元素Z的原子結構示意圖：___________________ ；

（4）Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是（寫化學式）____________；

（5）X的氫化物的電子式為______________；

（6）寫出Y單質與氫氧化鈉溶液反應化學方程式_________________；

（7）標準狀況下，2.24LZ單質與足量氫氧化鈣完全反應時，電子轉移總數(shù)為_____mol。

已知有關信息：

①Si＋3HClSiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為-70.0℃、57.7℃

請回答下列問題

(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是________________。

(2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

(3)若拆去B裝置，可能的后果是________________(寫出一個即可)。

(4)有同學最初將E、F、G裝置設計成圖Ⅱ裝置，圖Ⅱ裝置的主要缺點是________________。(寫出一個即可)

(5)已知NH4Cl在高溫條件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制備新型無機非金屬材料(Si3N4)的裝置如圖III。寫出該反應的化學方程式：________________利用尾氣制備鹽酸，宜選擇下列裝置中的________________(填字母)。

(6)取少量SiCl4產品溶于足量蒸餾水中生成硅酸，該反應的化學方程式為________________。

【題目】氧化亞銅(Cu2O)可用于陶瓷、固體整流器，可用下列反應制備：2(CuSO4H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu2O中基態(tài)銅的離子的價層電子排布圖為________________。上述反應中，電負性最大的元素是________________（填元素符號)

(2)元素Cu和Ni相鄰，其第一、二電離能數(shù)據(jù)如表所示：

銅的第一、二電離能都比鎳對應的高，其原因除了銅的核電荷數(shù)比多，對外電子的吸外力大外，還有一個原因是________。

(3)已知H2SO4的結構式如圖所示,上述反應中：

①在上述產物中，VSEPR模型與SO42-相同的是________(填化學式)

②SO3分子的立體構型是________________，寫出一種與SO3互為等電子體的離子：________（填離子符號)

(4)Cu2+、Cu+與CN-、OH-、NH3、H2O等組成多種配離子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位數(shù)為________。

(5)銅元素和氧元組成一種晶體M，M的晶胞如圖所示。

已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，M晶體密度為dgcm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-個數(shù)比為________，晶胞參數(shù)為________pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。(用含d和NA的代數(shù)式表示)

已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol

回答下列問題：

(1)寫出CO和H2反應生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學方程式：________________。

(2)下列措施能提高反應①中CO的平衡轉化率的是________(填字母)。

A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大H2濃度 D.加高效催化劑

(3)在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應③，下列情況表明該反應達到平衡的是________(填字母)。

A.氣體壓強保持不變 B.氣體密度保持不變

C.保持不變 D.濃度商保持不變

(4)在一定溫度(T℃)下，向恒容密閉容器中投入一定量CH3OH氣體，只發(fā)生反應②。氣體混合物中CH3OCH3的物質的量分數(shù)[φ(CH3OCH3)]與反應時間(t)的有關數(shù)據(jù)如表所示。

①30min時，CH3OH的轉化率α(CH3OH)________％；該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=________（用分數(shù)表示）。

②反應速率v=v正-v逆，其中v正=k正φ2(CH3OH)、v逆=k逆φ(CH3OCH3)φ(H2O)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關，φ為物質的量分數(shù)。15min時________(結果保留2位小數(shù))

(5)在密閉容器中發(fā)生反應③，平衡常數(shù)為K，pK=-lg2K。pK溫度的關系如圖所示，圖中曲線________（填“a”或“b”）能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

(6)在CO2處理過的飽和KHCO3溶液中，電解活化的CO2制備CH3OCH3的原理如圖所示，陰極有HCO3-生成，該電的電極反應式為________。

【題目】已知甲胺(CN3NH2)是一種堿性比一水合氨強的一元弱堿。常溫下，向體積均為100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分別通入HCl氣體。lg隨通入的物質的量的變化如圖所示(不考慮溶液體積的變化)。下列有關說法錯誤的是( )

A.曲線MOH代表氫氧化鈉溶液的變化曲線

B.在a、b、c三點中，c點對應溶液中水的電離程度最大

C.常溫下，加水稀釋b點溶液，溶液中所有離子濃度都減小

D.c點對應的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)

（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為_____________。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為_______________，_____________ ,______________ 。

（1）A中所含官能團的名稱為___；

（2）Ⅰ的反應類型為___（填字母序號），Ⅲ的反應類型為___；

a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）D的分子式為___；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為___；

（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個—CH3，寫出其順式結構的結構簡式___；

（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為___。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是_________（填序號），該裝置中應加入試劑___________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是_________，該物質的作用是______________________。

（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是__________（填序號），寫出該反應的化學方程式_______________。用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是_________（填序號）。

①向試管中滴入3滴乙醛溶液。

②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止。

③振蕩后放入熱水中水浴加熱。

④在潔凈的試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液。

有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

(2)寫出下列各種有機物的結構簡式：

①2,3二甲基4乙基己烷_________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴___________。

（1）寫出乙酸的分子式 _________，結構式 ____________乙酸中官能團的名稱____________。

（2）乙酸與溶液反應產生的氣體是__________（填分子式）。

（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，請寫出反應的化學方程式：_______________。該反應的類型是________反應。

（4）請設計實驗證明乙酸的酸性強于苯酚（寫出操作及現(xiàn)象）____