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(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C（s）+H2O（g）H2（g） + CO（g） △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，該反應在低溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

(2)已知在 400℃時，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=0．5

①在400℃時，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填數值）。

②400℃時，在 0.5L 的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得 N2、H2、NH3 的物質的量分別為 2mol、1mol、2mol，則此時反應 v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。

③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol ， N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol ， N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol，則反應N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移動；使用催化劑_____________（填“增大”、“減小”或“不改變”）反 應的△H。

(3)在 25℃下，將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含 a 的代數式表示 NH3H2O 電離常數 Kb= ______________________________________。

Ⅰ. 某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是___。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________(寫出一種即可)。

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是____。

Ⅱ. MnO2對H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：__，該反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與____有關。

（3）實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關系如圖3所示。解釋反應速率變化的原因：__，計算H2O2的初始物質的量濃度為____。(保留兩位有效數字)

A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

A.疫苗一般應冷藏存放,目的是避免蛋白質變性

B.分子式為 C3H4Cl2 的同分異構體共有 4 種(不考慮立體異構)

C.有機物呋喃（結構如圖所示),，從結構上看，四個碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存

C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

（2）2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程如下（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：

①利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。

A．低溫 　　B.高溫 　　 C.低壓 　 D.高壓 　E.催化劑

②實際生產中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。

分析說明原料氣中N2過量的兩個理由_________；_____________。

③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

C.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

【題目】在玻璃生產中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

(1)某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于______晶體。

(2)上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為________。

(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價層電子表示式為________。

(4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式：________。

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應物Na2CO3與CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由。______

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應的平衡常數

B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對應的條件改變可能是增大壓強

D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH>0

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

下列說法正確的是

A. 該反應在低溫下可以自發(fā)進行

B. 當體系中氣體的平均相對分子質量不變時，說明該反應達到了平衡狀態(tài)

C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動，平衡后，NH3的濃度減小

D. 15℃時，該反應的平衡常數約為2.05×10-9

A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的質子數均為 10NA

B.12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為 0.5 NA

C.標準狀況下，5.6LCO2 與足量 Na2O2 反應轉移的電子數為0.5 NA

D.某密閉容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為 6NA