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X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3�、�

則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應式為_________________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

【題目】一定溫度下，某恒容容器內(nèi)的可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)。下列說法正確的是

A.當反應進行到混合氣體密度不變時，達化學平衡狀態(tài)

B.當B的生成速率是A的消耗速率的3倍時，反應達化學平衡狀態(tài)

C.向容器內(nèi)充入氦氣致使壓強增大，化學反應速率加快

D.當反應達平衡后，若改變某一外界條件引起速率發(fā)生變化，平衡一定會發(fā)生移動

A.2種B.3種C.4種D.5種

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c。

回答下列問題：

(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是_______。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

A.維生素C的分子式為C5H8O6

B.維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的

C.維生素C中含有醚鍵

D.維生素C與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是維生素C的4倍

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O

C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應

C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2

A.已知中和熱為57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B.1 mol SO2與2 mol O2在某密閉容器中反應放出88 kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－176 kJ/mol

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D.8 g 固體硫完全燃燒生成SO2，放出74kJ熱量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol