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【題目】根據下圖，下列判斷中正確的是
A.石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應
B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多
C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.C(金剛石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2
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【題目】以下是一些物質的熔沸點數據(常壓)：
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：4Na(g)+3CO2(g) 
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為________________。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。
（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：___________________________
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【題目】電離平衡常數（Ka、Kb）、水的離子積常數（Kw）、鹽的水解常數（Kh）是電解質溶液中的三大常數，學習中我們要注意他們的區(qū)別與聯系，通過學習的相關知識請完成以下練習。
(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離常數相同。
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中"，下同)。
②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物質的量濃度最大的離子是______（填化學式）。
(2)室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____________（填數值）。
(3)100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________
②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=__________
(4)已知常溫下CN－的水解常數Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。
學法題：就以上的解答思考，電離平衡常數（Ka）、水的離子積常數（Kw）、鹽的水解常數（Kh）之間有什么關系，請寫出他們的關系式____________
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【題目】天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)
H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是
A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中b點N2的轉化率小于a點
D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液 | 試管口出現紅棕色氣體 | 溶液中NO |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先出現白色沉淀后又生成紅褐色沉淀 | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 加入BaC12 | 溶液紅色褪去 | CO32-在溶液中存在水解平衡 |
D | 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH | 鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，其反應如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80
(1)為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合物中氨的體積分數為______
(2)1mol NH3完全轉化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質量分數為______（保留2位小數）
(3)已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%，由NO轉化HNO3的轉化率為92%．請計算用17噸NH3可制取質量分數為0.63的硝酸溶液______________噸？
(4)硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
若每生成1mol CO2，吸收溶液質量就增加40g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比______________．
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【題目】如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：
完成下列填空：
(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是______。
(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為______。
(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。
(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如下：
實驗裝置 | 實驗現象 |
| 品紅褪色 |
①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為______。
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【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)
D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅
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【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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