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【題目】金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領域，已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鉬儲量居世界第二�；卮鹣铝袉栴}
（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。
（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。H2S分子VSEPR模型為____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序為________________；MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結構，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是___________________________。
（3）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3
Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或離子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則碳酸鈉中CO32-離子中的大π鍵應表示為________。
（4）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo(CN)8]8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。
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【題目】美國馬丁·卡普拉等三位科學家因“在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型”方面所做的貢獻，獲得了2013年諾貝爾化學獎。他們模擬出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物
B. 該有機物的分子式為C18H18
C. 1 mol該有機物在常溫下最多能與9 mol Br2發(fā)生加成反應
D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
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【題目】標準狀況下，將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反應完全，求：
（1）所溶解鐵的質量為多少____？
（2）產(chǎn)生的H2的體積為多少____？
（3）完全反應后，硫酸亞鐵的濃度是多少____？
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【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3
則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
（3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-
①輝鉬礦應放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。
②陰極的電極反應式為___________________________。
（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) 
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
①由圖1可知，該反應△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的順序為_______________________。
②由圖2可知，A點時H2的平衡轉化率為____________。
③B點對應的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))(MPa)2。
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【題目】Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。
（1）鍍鎳的方法有：方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
①待鍍零件與電源___________相連。
方法Ⅱ：化學鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____,
（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的。
②寫出并配平反應式（a）。______________
（2）LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850℃時，LiNiO2會分解。工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700～800℃制得 LiNiO2，該反應的化學方程式為________________，加熱溫度不宜過高的原因是________________________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是____________。
（3）以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝：
已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；
①“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去，反應歷程如下：
i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；
ii．_____________________________________(用離子方程式表示)。
②調pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式計算，并使用必要的文字說明)。
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【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)
(X)=
與pH的關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
(1)元素④的原子結構示意圖為______.
(2)元素①單質的電子式為______.
(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)______,它們的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______(填化學式).
(4)元素②的單質在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______.
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列五種有機物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能團的名稱是_____；
(2)A分子的結構式是_____；
(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號)；
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號)，化學反應方程式為_____________________ ；
(5)通常用于檢驗碘單質的是_____(填編號)。
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【題目】1，3—二異丙烯基苯
是重要的化工原料。下列有關1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是
A.可以發(fā)生加成聚合反應B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3種
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