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          【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          (1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”
          ①KAl(SO4)212H2O所屬物質(zhì)類別為___________ (填標號)。
          A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質(zhì)
          ②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。
          ③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，該反應中還原產(chǎn)物是_______。
          ④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應化學方程式為_________。
          (2)H2O2、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療衛(wèi)生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。
          ①對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_____(填標號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_______。
          A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 
          B.2H2O2=2H2O+O2↑
          C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 
          ②酸性高錳酸鉀與草酸反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。
          ③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。
          

			
          

			
          
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          【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L
          

			
          

			
          
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          【題目】鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬 （ ）
          A.所失去的電子數(shù)相等B.參加反應的金屬質(zhì)量相等
          C.參加反應的金屬物質(zhì)的量相同D.鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：27
          

			
          

			
          
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          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)
          A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
          C. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
          D. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高
          

			
          

			
          
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          【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：
          ①
          　
          　
          　
          　
          ②
          ③
          ④
          　
          　
          ⑤
          ⑥　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          ⑦
          　
          　
          ⑧　
          ⑨
          　
          (1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學式為________。
          (2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。
          (3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為___。
          (4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_____。
          (5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。
          (6)A—F發(fā)生如圖所示的轉化，A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應生成E，E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，F為兩性物質(zhì)。
          ①A和F的化學式分別為_______、_______。
          ②B與G反應的化學方程式為____________________。
          ③C與NaOH溶液反應的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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          【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是（ ）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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          【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中錯誤的是
          A.M為H2O
          B.還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是As
          C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－
          D.每生成7.5 g As，轉移的電子為0.6 mol
          

			
          

			
          
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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
          A.常溫常壓下，62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為2NA
          B.23g鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為NA
          C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NA
          D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA
          

			
          

			
          
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          【題目】芳香族化合物C10H10O2有如圖的轉化關系：
          已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色。請回答下列問題：
          （1）分別寫出A、C和E的結構簡式：A：__；C：__；E：__。
          （2）若有機物F與C互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的F的同分異構體有__種。
          

			
          

			
          
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          【題目】下列是一種常見樹酯的合成路線。
          （1）判斷該合成樹脂中__(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵。
          （2）反應①的反應類型是__，反應④的反應類型是__。
          （3）寫出B、D的結構簡式：B___，D__。
          （4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應的化學方程式：___。
          （5）滿足下列條件的D的同分異構體有__種。
          ①苯環(huán)上共有兩個取代基，其中一個為羥基；②能發(fā)生銀鏡反應。
          

			
          

			
          
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