科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示
(1)寫出步驟I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是___________。
(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒 CaCO3，所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______(填儀器名稱)。
(5)操作①的步驟是______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2xH2O晶體83g，則x=_____。
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；
（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____
（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_____．
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_____（填序號(hào)，下同），互為同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是_____。
①紅磷與白磷 ②35Cl與37Cl ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3④
⑤
⑥
⑦乙醇與二甲醚
（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。
②
_____
③
_____
（3）寫出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式：
①1,3-丁二烯的加聚反應(yīng)：_____
②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應(yīng)：_____
③甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)：_____
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下：
已知：
+H2O
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
（2）A→B 的反應(yīng)類型是__。
（3）C 中含有的官能團(tuán)是__。
（4）物質(zhì) a 的分子式為 C6H7N，其分子中有__種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（5） I 能與 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2，D+I→J 的化學(xué)方程式是__。
（6） 芳香化合物 L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
（7）還可用 A 為原料，經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成 C，反應(yīng)器中生成 C 的離子方程式是__。
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼。
已知：Ⅰ．N2H4·H2O 的結(jié)構(gòu)如圖
（…表示氫鍵）。
Ⅱ．N2H4·H2O 沸點(diǎn) 118 ℃，具有強(qiáng)還原性。
（1）將 Cl2 通入過(guò)量 NaOH 溶液中制備 NaClO，得到溶液 X，離子方程式是__。
（2）制備水合肼：將溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖 a（夾持及控溫裝置已略）。充分反應(yīng)后，A 中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品 NaCl 和Na2CO3·10H2O。
①A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
②冷凝管的作用是__。
③若滴加 NaClO 溶液的速度較快時(shí)，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是__。
④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲線如圖 b。由蒸餾后的剩余溶液獲得 NaCl 粗品的操作是__。
（3）水合肼在溶液中可發(fā)生類似 NH3·H2O 的電離，呈弱堿性；其分子中與 N 原子相連的 H 原子易發(fā)生取代反應(yīng)。
①水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比 1∶1 反應(yīng)的離子方程式是__。
②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合肼與 DEC（ 
）發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚經(jīng)多步反應(yīng)合成，有關(guān)這兩種化合物的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.常溫下，1mol丁香油酚只能與1molBr2反應(yīng)
B.丁香油酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol香蘭素最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.用酸性KMnO4溶液不能鑒別丁香油酚和香蘭素
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究一溴環(huán)己烷（
）與NaOH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液顏色變?yōu)樽仙�，則可證明發(fā)生了水解反應(yīng)。
其中正確的是（ �。�
A.甲B.乙
C.丙D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】研究不同 pH 時(shí) CuSO4 溶液對(duì) H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現(xiàn)少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡 |
（1） 經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。
（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。
②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點(diǎn)，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）
（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 分解速率不同的原因。
實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pHspan>＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅵ：__（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說(shuō)明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供 Fe3+， 控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。
反應(yīng)1 反應(yīng)2
（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。
①反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成，離子方程式是__。
② 實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。
（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng)1 和反應(yīng)3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性環(huán)境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是__。
②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鈷浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時(shí)間變化曲線如下：
圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線
Ⅰ．由圖 1 和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據(jù)是__。
Ⅱ．Ag+是反應(yīng) 3 的催化劑，催化過(guò)程可表示為： 反應(yīng) 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+
反應(yīng) 5：……
反應(yīng) 5 的離子方程式是__。
Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：__。
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】某草藥中有一種色素，它的結(jié)沒(méi)食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它是目前尚不能人工合成的純天然、高效能的抗氧化劑．下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（ �。�
A.分子式為C15H12O5
B.1 mol 該物質(zhì)與4mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C.該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)
D.該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
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