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高考化學(xué)經(jīng)�？疾榈闹�識(shí)點(diǎn)（35個(gè)）

化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積

②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運(yùn)用），中和滴定。

⑤元素周期律“位―構(gòu)―性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、反應(yīng)熱、蓋斯定律。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）――要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解――離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）

⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（7個(gè)）（以考查出現(xiàn)的概率大小為序）

① 金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

② 金屬元素的化合物：

 Al(OH)₃  Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Mg(OH)₂、NaOH、

Cu(OH)₂、Na₂O₂、Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、

 CuO 、NaHCO₃、Na₂CO₃

③ 非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④ 非金屬元素的化合物：NO、NO₂、SO₂、CO₂、HNO₃、

H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HCl、NaCl、Na₂SO₄、

 Na₂SO₃ 、Na₂S₂O₃

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（4個(gè)）

⑥ 同分異構(gòu)體 ⑦化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式 

⑧幾個(gè)典型反應(yīng)（特征反應(yīng)） 

⑨乙醇、乙酸等幾種特征有機(jī)化合物的性質(zhì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)（7個(gè)）

①   常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）

②   實(shí)驗(yàn)的基本操作（主要是原理）

③  常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理 、收集方法）

④   實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法（安全意識(shí)培養(yǎng)）

⑤  常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別

⑥  運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。（這一類型題遲早會(huì)考）

⑦  根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題）

 化學(xué)計(jì)算（7個(gè)）

①   有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 ②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③ 氣體摩爾體積的計(jì)算 ④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

 ⑤確定分子式的計(jì)算  ⑥有關(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

⑦  混合物的計(jì)算