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岳陽市2009屆高考化學信息卷

1. 設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A. 標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

    B. 18g水中含有的電子數(shù)為8N_A

    C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A

    D. 在1 L 2 mol/L的醋酸鈉溶液中含有的醋酸根離子數(shù)為2N_A

2. 下列離子方程式不正確的是（     ）

    A. 向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓+H₂O

    B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂和NH₄HCO₃溶液混合：

       Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－==BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

    C. 向Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂：ClO^－+H₂O+CO₂==HCO₃^－+HClO

    D. 向100 mL 1mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4LCl₂（標況下）

        2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

3. 最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應，使C₆₀獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬。該化學反應是（    ）

A. Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑         B. NH₃+HCl==NH₄Cl

C. NaOH+HCl==NaCl+H₂O        D. H₂O+CH₃COOHH₃O⁺+CH₃COO^－

4. 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充分反應后生成等質(zhì)量的氣體．已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣．則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為（    ）

A. 4∶1                  B. 2∶1         C. 3∶1                  D. 1∶1

5. 始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如下圖，其

中R₁、 R₂為烷烴基。則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（　  ）

A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B. 若R₁=R₂= ―CH₃，則其化學式為C₁₂H₁₆

C. 若R₁=R₂，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種 

D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

6. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有

如下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）：下列判斷正確的是（    ）

A. X元素可能為Al              B. X元素一定為非金屬元素

C. 反應①和②互為可逆反應       D. 反應①、②不一定為氧化還原反應

7. 將14 g鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量增加8 g，則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A. 1.0 mol?L^－1    B. 0.8 mol?L^－1     C. 0.6 mol?L^－1    D. 0.4 mol?L^－1

Ⅱ卷

8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。EA₂與水反應產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB₂氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布。請回答：

（1）寫出元素符號：A            、B             。

（2）已知AD₂與AB₂的結(jié)構(gòu)相似，AD₂的結(jié)構(gòu)式為                            ，該分子是              （填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）鎂條在AB₂中燃燒的化學方程式為__________________。

（4）將D單質(zhì)放入濃HNO₃中加熱，生成紅棕色氣體和一種強酸，該反應的離子方程式為                    　。

（5）A可形成二元弱酸H₂A₂O₄。0.1 molH₂A₂O₄與100 mL 2 mol/L的KOH溶液反應后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是               。

9. （共16分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)境環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

    這種材料可采用如下圖所示的合成路線：

（1）

（2）基，該反應為取代反應。試回答下列問題：

（1）⑦的反應類型是_____________________。

（2）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。

（3）合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：_______：______：_____

（用m、n表示）。

（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________

（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

① 該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

    ② 該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl₃溶液顯紫色。

________________、______________、__________________。

10. （共18分）乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60°C～80°C時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8°C

117.9°C

290°C

197.2°C

100°C

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60°C～80°C時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）

_________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________________，目的是_____________。

（3）燒杯B的作用是___________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是___________（寫出一種即可）；

（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。

所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。

該方案為_____________________________。

11. （共16分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                        。

（1）將N₂H₄完全燃燒反應設計為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為         ，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）

（3）某種晶體的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關問題：

① 晶體中每個Mg²⁺周圍與它最鄰近的Mg²⁺圍成的空間構(gòu)型是           ，每個F^―周圍與它最鄰近的K^＋ 有     個。該晶體的化學式為                 

② 若將該晶體重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的體心，K^＋ 置于晶胞的頂點，F(xiàn)^―應占據(jù)立方體的          位置。

1. C   2. D   3. B   4. A  5. C          6. B  7. B （6分×7= 42分）

8.（16分）

（1）C（2分）；O（2分）