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沿x路線回去的物質(zhì)是 （ ） A．N2和H2
B．催化劑 C．N2 D．H2 試題詳情
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⑥ ⑦  ⑧  其物質(zhì)的量濃度均為 由小到大排列順序?yàn)?nbsp; （ ） A．③②①⑥⑦⑧④⑤ B．④⑤⑥⑦⑧①③② C．②③①⑧⑦⑥⑤④ D．②③①⑥⑦⑧⑤④ 試題詳情
8．將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是：
（ ） A．10∶1 B．1∶9 C．9∶2 D．9∶1 試題詳情
9．將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是 （ ） A．①③⑤⑦⑧ B．①⑥ 試題詳情
 C．②④⑥⑧ D．②④⑦
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10．有甲、乙兩種醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是（ ） A．醋酸的物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙) 試題詳情
B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍 C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲) D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍 試題詳情
 11．有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是 （ ）
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A．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 試題詳情
B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3 試題詳情
C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響 試題詳情
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1 試題詳情
12．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） 試題詳情
A．30% B．47.6% C．52.4% D．70% 試題詳情
13．向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) （ ） 試題詳情
 14．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是 （ ）
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A．若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵 試題詳情
B．若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+ 試題詳情
C．若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+ 試題詳情
D．若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+ 試題詳情
15．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量 試題詳情
稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是 （ ） 試題詳情
A．NH4＋ B．NH4＋、Fe2＋
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C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋ 試題詳情
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第Ⅱ卷（55分） 試題詳情
二、非選擇題（55分） 16．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol
A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) +D(s)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題： 試題詳情
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_________。 試題詳情
（2）平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為____________。 試題詳情
（3）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)， 試題詳情
達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2。 試題詳情
①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是
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②若加入0.6molA和0.2molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足
,
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（4）若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 ： 。 試題詳情
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17．水的電離平衡如圖所示： 試題詳情
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（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_____增加到_____。 試題詳情
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃時(shí)的恒溫，于是混合物溶液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸溶液的體積比______ 試題詳情
（3）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
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19．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： 試題詳情
（1）準(zhǔn)確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在 (填編號字母)上稱量 A．小燒杯 B．潔凈紙片 C．直接放在托盤上 試題詳情
（2）滴定時(shí)，用0．2000mol?L一1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填編號字母)作指示劑。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 （3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
。 （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol?L～1，燒堿樣品的純度是 。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 試題詳情
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24.00 （5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果 。 試題詳情
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結(jié)果 。 試題詳情
 20．右圖（上）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，
實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的�?/p> 色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。 請回答下列問題： （1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是 （3）某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體少量，溶于足量 試題詳情
 稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，
試解釋原因
。 （4）右圖（下）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替， 在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí) 驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行 一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行 操作，方可關(guān)閉 K2、打開K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)， 停止加熱，關(guān)閉K1，若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn) 燃實(shí)驗(yàn)，操作的方法是： （5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實(shí)驗(yàn)，原因是 試題詳情
21．將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?Ｌ－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變。 （1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?答：
。 （2）計(jì)算所用硫酸的濃度。 （3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。 試題詳情
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B C C A C C 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D D D A B 16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol ⑷8∶5 17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13 18．⑴ 2FeSO4?7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
20081222 ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。 19．(1)A (2)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1 97．56％ (5)①偏高②偏高 20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ （2）防止暴沸 （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化 （4）驗(yàn)純 關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶 （5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn) 21．解析：（1）中和過量的硫酸 （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等， n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1 （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol 故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol 根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。 Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
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2．反應(yīng) 4NH3+5O2 4NO+6H2O在
H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大
A．升高溫度 
② 
③ 
④ 
⑤ 
