考點33鹽類的水解
1．復(fù)習重點
1．鹽類的水解原理及其應(yīng)用
2．溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理
2．難點聚焦
（一） 鹽的水解實質(zhì)
H2O H++OH―
AB== Bn― + An+
HB（n―1）― A(OH)n
當鹽AB能電離出弱酸陰離子（Bn―）或弱堿陽離子（An+），即可與水電離出的H+或OH―結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進水進一步電離.
與中和反應(yīng)的關(guān)系：
鹽+水 酸+堿（兩者至少有一為弱）
由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認為中和反應(yīng)程度大，大多認為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。
（二）水解規(guī)律
簡述為：有弱才水解，無弱不水解
越弱越水解，弱弱都水解
誰強顯誰性，等強顯中性
具體為：
1．正鹽溶液
①強酸弱堿鹽呈酸性
②強堿弱酸鹽呈堿性
③強酸強堿鹽呈中性
④弱酸堿鹽不一定
如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
堿性 中性 酸性
取決于弱酸弱堿 相對強弱
2．酸式鹽
①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）
②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小
電離程度＞水解程度，呈酸性
電離程度＜水解程度，呈堿性
強堿弱酸式鹽的電離和水解.
a) 以HmAn―表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.
Hm+
抑制水解 抑制電離
增大[OH―] 促進電離 促進水離 [H+]增大
僅能存在于一定pH值范圍
如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：
pH值增大
H3PO4 H2PO4― HPO42― PO43―
pH減小
③常見酸式鹽溶液的酸堿性
堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
（三）影響水解的因素
內(nèi)因：鹽的本性.
外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化
（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.
（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.
（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進水解。
（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.
HA H++A――Q
A―+H2O HA+OH――Q
溫度（T）T↑→α↑ T↑→h↑
加水 平衡正移，α↑ 促進水解，h↑
增大[H+] 抑制電離，α↑ 促進水解，h↑
增大[OH―]促進電離，α↑ 抑制水解，h↑
增大[A―] 抑制電離，α↑ 水解程度，h↑
注：α―電離程度 h―水解程度
思考：①弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？
②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH3COOH電離程度 和CH3COO―水解程度各有何影響？
（五）鹽類水解原理的應(yīng)用
1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性
例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是________________
②相同條件下，測得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________.
因為電離程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度②＞①＞③
2．分析鹽溶液中微粒種類.
例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2―、HS―、H2S、OH―、H+、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同.
3．比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.
（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小
①當鹽中陰、陽離子等價時
[不水解離子] ＞[水解的離子] ＞[水解后呈某性的離子（如H+或OH―）] ＞[顯性對應(yīng)離子如OH―或H+]
實例：aCH3COONa. bNH4Cl
a.[Na+]＞[CH3COO―] ＞[OH―] ＞[H+]
b.[Cl―] ＞[NH4+]＞[OH―]
②當鹽中陰、陽離子不等價時。
要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步
S2―+H2O HS―+OH―（主要）
HS―+H2O H2S+OH―（次要）
各種離子濃度大小順序為：
[Na+]＞[S2―] ＞[OH―] ＞[HS―] ＞[H+]
（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.
①若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當于一種鹽溶液.
②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.
4．溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系
以Na2S水溶液為例來研究
（1）寫出溶液中的各種微粒
陽離子：Na+、H+
陰離子：S2―、HS―、OH―
（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.
10電荷守恒：
[Na+]+[H+]=2[S2―]+[HS―]+[OH―]
20物料守恒：
Na2S=2Na++S2―
若S2―已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。[S2―]、[HS―]，根據(jù)S原子守恒及Na+的關(guān)系可得.
[Na+]=2[S2―]+2[HS―]+2[H2S]
30質(zhì)子守恒
H2O H++OH―
由H2O電離出的[H+]=[OH―]，水電離出的H+部分被S2―結(jié)合成為HS―、H2S，根據(jù)H+（質(zhì)子）守恒，可得方程：
[OH―]=[H+]+[HS―]+2[H2S]
想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S對應(yīng)的是否相同？為什么？
提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS―的進一步電離和水解，則[Na+]=[HS―]，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為[Na+]=[HS―]+[S2―]+[H2S]
小結(jié)：溶液中的幾個守恒關(guān)系
（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)代數(shù)和為零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。
（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）
練一練！
寫出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。
①[Na+]+[H+]=[OH―]+[HCO3―]+2[CO32―]
②[HCO3―]+[CO32―]+[H2CO3]=0.1
③[OH―]=[H+]+[HCO3―]+2[H2CO3]
5．判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。
例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl △H＞0（吸熱）
①升溫，平衡右移
②升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑
↓灼燒
Al2O3
例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 △H＞0（吸熱）
①升溫，平衡右移
②H2SO4難揮發(fā)，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解
綜合①②結(jié)果，最后得到Al2SO4
從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對應(yīng)酸的揮發(fā)性而定.
結(jié)論：
①弱堿易揮發(fā)性酸鹽 
氫氧化物固體（除銨鹽）
② 弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體
6．某些鹽溶液的配制、保存
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.
Na2SiO3、Na2CO3、NH
7．某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如
①Al3+與S2―、HS―、CO32―、HCO3―、AlO2，SiO32―、ClO―、C6H5O―等不共存
②Fe3與CO32―、HCO3―、AlO2―、ClO―等不共存
③NH4+與ClO―、SiO32―、AlO2―等不共存
想一想：Al2S3為何只能用干法制�。浚�2Al+2S Al2S3）
小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產(chǎn)生較多，H+，另一方產(chǎn)生較多OH―，兩者相互促進，使水解進行到底。
例如：
3HCO3― + 3H2O 3H2CO3 + 3OH―
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
促進水解進行到底
總方程式： 3H2O
3HCO3―+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
8．泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理.
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：
2HCO3―+Al3+==Al(OH3)↓+3CO2↑
生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫
9．制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用
FeCl3、Kal2(SO4)2?12H2O等可作凈水劑.
原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.
10．某些化學肥料不能混合使用
如銨態(tài)（NH4+）氮肥、過磷酸鈣[含Ca(HPO4)2]均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4++CO32―==2NH3↑+CO2↑+H2O
↑
損失氮的肥效
Ca2++2H2PO4―+2CO32―== CaHPO4↓+2HCO3―+HPO42―
難溶物，不能被值物吸收
11．熱的純堿液去油污效果好.
加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的[OH―]較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的比不冷的效果好.
12．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？
NH4++H2O NH3?H2O+H+
Mg+2H+===Mg2++H2↑
13．除雜
例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。
想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？
3．例題精講
例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________.
【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：
（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強酸＜一元強酸＜弱酸＜水解顯酸性的鹽溶液.
（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽溶液。
（3）強酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。
（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以H2PO4為例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。
例2 (2001廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能
A．生成一種強酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強堿溶液
C．弱酸與弱堿溶液反應(yīng)
D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)
［解析］
本題考查同學們思維的敏捷性與嚴密性。若酸、堿均是強酸、強堿，則由pH知酸溶液的c(H+)=堿溶液的c(OH-)，故等體積混合時恰好中和生成強酸強堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項錯誤；若酸是弱酸，堿是強堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠大于所生成的弱酸強堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項正確 。A項具有極強的干擾性，很多同學錯選了A，原因是只注意到了A項中明顯的“強酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性，而忽視了該條件時弱堿大過量對溶液性質(zhì)的決定性影響。
答案：B
例3 (2001廣東)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3¯+2HClO
C．硫化亞鐵中加入鹽酸 S2－+2H+==H2S↑
D．鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
［解析］
Al3+、HCO3-分別為弱堿陽離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- 
Al(OH)3 + 3H+、HCO3-
+ H2O H2CO3
+ OH-，因Al3+、HCO3-分別且有結(jié)合水電離出的OH-、H+的強烈趨勢，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩者水解產(chǎn)生的H+、OH-分別為HCO3-、Al3+結(jié)合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動，并最終因Al(OH)3↓、CO2↑而進行完全，故A項正確；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有強氧化性，故兩者將迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4和HCl，B項錯誤；C項中的硫化亞鐵是難溶性的物質(zhì)，不能拆開；D選項的書寫沒有遵守電荷守恒。
答案：A
［點評］
鹽類水解的離子方程式在書寫時應(yīng)按如下原則進行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫；一般水解用，“↑”“↓”不能標；完全進行用“=”，標記“↑”“↓”。
例4．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．[SO42―]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH―]
B．[SO42―]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH―] ＞[H+]
C．
[SO42―]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH―] ＞[H+]
D．[SO42―]+[OH―]=[K+]+[Al3+]+[H+]
解析：明礬為KAl(SO4)2?12H2O，溶于水店，K+，SO42―均不水解，但Al3+要水解，故[K+]＞[Al3+]，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2[SO42―]+[OH―]=[K+]+3[Al3+]+[H+]故D錯誤。
例5．普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是________.
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_________________
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為__________________。
解析：（1）Al3+與HCO3―發(fā)生雙水解反應(yīng)。
Al3+3HCO3―===Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
+Fe↓+Fe2++H2↑
（3）與酸反應(yīng)返率NaHCO3＞Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應(yīng)，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3
例6．①碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是__________原因是________________。
②Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______________，原因是___________________。
③碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_______________。
④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是__________________。
⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是___________________。
⑥鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_________，原因是____________。
解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。
①K2CO3，原因是盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3。
②KAl(SO4)2?2H2O，原因是盡管Al3+水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會脫去結(jié)晶水。
③BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4
⑤Al(OH)3， 加熱，使HCl揮發(fā)，促進水解進行到底
⑥H2SO4溶液，HCl揮發(fā).
4．實戰(zhàn)演練
一、選擇題
1.（2002年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中
A.c(HCOO－)＞c(Na＋)?
B.c(HCOO－)＜c(Na＋)?
C.c(HCOO－)=c(Na＋)?
D.無法確定c（HCOO－）與c（Na＋）的關(guān)系?
2.（2002年上海高考題）在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是?
A.c(A－)=c(K＋)?
B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)?
C.V后≥20 mL?
D.V后≤20 mL?
3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）?
B.若混合液呈酸性，則c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）?
C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝
D.若混合液呈堿性，則c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中
c（Na＋）＞c（Ｘ－），則下列關(guān)系正確的是?
A.c（OH－）＜c（H＋）?
B.c（HX）＜c（X－）?
C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝
D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
5.某酸的酸式鹽NaHＹ在水溶液中，HＹ－的電離程度小于HＹ－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是?
A.H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋H2O
H3O＋＋HＹ－
B.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－
D.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
6.將0.1 mol?L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是?
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH
濃度最大的是?
A.NH4NO3 B.NH4HSO4?
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
8.CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是
A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用?
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用?
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解?
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
9.已知0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是
A.CO2 B.Al（OH）3?
C.CO
D.Al3＋
二、非選擇題(共55分)
10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。
(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol?L－1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。
11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：?
(1)某可溶性鹽的化學式ＸｍＹn（是最簡結(jié)構(gòu)ｍ≠ｎ），將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為 。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 。
(2)NH4Cl溶液與Na反應(yīng) 。
(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng) 。
(4)CｕSO4溶液與Na2S溶液反應(yīng) 。
(5)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) 。
(6)FeCl3溶液與NaI溶液反應(yīng) 。
12.(10分)
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：?
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol?L－1的是 ，濃度為0.002 mol?L－1的是 。
(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。?
(5) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。
13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3＋)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：?
依據(jù)上述步驟，完成下列填空：?
(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是 。
a.減少過程中產(chǎn)生NOｘ的量?
b.減少原料銀的消耗量?
c.節(jié)省硝酸物質(zhì)的量?
(2)步驟B加熱保溫的作用是 。
a.有利于加快反應(yīng)速率?
b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)?
c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H＋）?
(3)步驟C是為了除去Fe3＋、Cｕ2＋等雜質(zhì)。沖稀靜置時發(fā)生的化學反應(yīng)是 。
a.置換反應(yīng)?
b.水解反應(yīng)?
c.氧化還原反應(yīng)?
產(chǎn)生的沉淀物化學式是 。
14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H
HH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?
已知相同濃度時的電離度α（H
B.0.01 mol?L－1的NaHA溶液?
C.0.02 mol?L－1的HCl與0.04 mol?L－1的NaHA溶液的等體積混合液?
D.0.02 mol?L－1的NaOH與0.02 mol?L－1的NaHA溶液的等體積混合液?
據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：?
(1)c（H＋）最大的是 ，最小的是 。
(2)c（H
(3)c（A2－）最大的是 ，最小的是 。?
15.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe3＋幾乎全部水解。?
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。?
現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：?
①取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。?
②向濾液中加入雙氧水、攪拌。?
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。?
④把③所得濾液濃縮。?
回答以下問題：?
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的 并微熱、攪拌。
A.NaOH B.氨水?
C.CuCl2 D.CuO?
(3)③中過濾后濾渣的成分是 。
附參考答案
一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC?
二、10.(1)K2CO3 盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3?
(2)明礬 盡管Ａl3＋水解，因H2SO4為高沸點酸，最后仍得結(jié)晶水合物明礬?
(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3?
(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4?
(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3 ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl揮發(fā)，促進了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3?
(6)10 mol?Ｌ－1 H2SO4溶液 蒸發(fā)濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余為較濃H2SO4溶液
11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋?
Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－?
(提示：多元弱酸根水解，以第一步為主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能寫成HmＹ)
(2)2NH＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑?
(3)Ａl3＋＋3ＡlO
＋6H2O===4Ａl（OH）3↓?
(4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓?
（5）HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑?
（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ2?
12.(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?
②CH3COOHCH3COO－＋H＋?
③H2OH＋＋OH－?
（2）7 （3）Na＋ Cl－ （4）CH3COOH CH3COO－?
（5）CH3COO－ OH－?
13.(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）3、Cｕ（OH）2?
14.(1)A D (2)C D (3)D A?
15.（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O?
（2）D?
（3）Fe（OH）3、CuO
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