Tesoon.com 天星版權(quán) D. c（Na+）+c（H+）=c（S2ˉ）+c（HSˉ）+c（OHˉ）
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16．某酸性溶液中只有Na+、CH3COOˉ、H+、OHˉ四種離子。則下列描述正確的是 A．該溶液可能由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C. 加入適量的NaOH，溶液中離子濃度關(guān)系一定為 c（CH3COOˉ）> c（Na+）> c（0Hˉ）> c（H+） D. 加入適量氨水，c（CH3COOˉ）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和 第II卷 非選擇題（共60分） 試題詳情
17．（6分）25℃時，水的離子積為 ；100℃時，水的離子積為 。若在100℃，將pH=11的 NaOH溶液aL與pH=l的H2SO42溶液bL混合，請?zhí)羁眨?/p> （1） 100℃比25℃時水的離子積較大的原因是
。 （2）若所得溶液為中性，則a：b= ；若所得混合溶液的pH=2，則a：b= 。 試題詳情
18．（12分）某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下： 試題詳情
①需配制0.1mol?Lˉ1，的鹽酸和0.1mol?Lˉ1的氫氧化鈉溶液； 試題詳情
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0．2g的此胃藥片，磨碎后加入20．00mL蒸餾水； 試題詳情
③以酚25.00mL0.1mol?Lˉ1的鹽酸溶液。 （1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）
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（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol?Lˉ1鹽酸溶液和0.1mol?Lˉ1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號） 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。 試題詳情
（3）配置上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母） 。 A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C.
100mL、150mL D. 250mL、250mL （4）寫出有關(guān)的化學方程式
。 （5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
。 試題詳情
19.（12分）可能由Fe203、Fe、CuO、C、AI中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： 試題詳情
（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通人C02，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填化學式）
。 （2）Z為一種或兩種氣體： ①若z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
。 ②若z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是 。 （3）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）
。 （4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molIˉ1時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是
。 （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中物質(zhì)用化學式表示）
。 試題詳情
 20. （10分）500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2I。的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：
（1） 500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間 ；
。 （2）反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為
。 （3）據(jù)圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是：
；反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是： 。 試題詳情
21．（10分）在10L密閉容器中充人lmolN2O4，在某條件下反應進行到4min時達到化學平衡，測得每1L混合氣體中含NO2，3．68g。則： （1）下列選項中不能判斷混合氣體達到平衡的是 （填序號）； A．混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變 C. 混合氣體的壓強不再改變
Tesoon.com 天星版權(quán) E. NO2的反應速率是N2O4反應速率的兩倍 F．當有2mol NO2消耗的同時有l(wèi)mol N2O4消耗 （2）NOz的生成速率為
； （3）N。O。的轉(zhuǎn)化率為
； （4）平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的
； （5）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
。
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22．（10分）在一定溫度下，把8體積SO2和4體積O2通入一個有活塞的體積可變的容器中，活塞一端與大氣相通（如圖所示）。容器內(nèi)發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）== 2SO3（g）； ，當反應達到平衡后，測得混合氣體為10體積。 試題詳情
 （1）保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3氣體的體積，如果反應過程達到平衡時，混合氣體的體積仍為10體積且各物質(zhì)的含量與上述平衡相同，那么： ①若a= 3，c=5，則b=6 。在此情況下反應起始時正反應速率將
（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。 ②若欲使起始時正反應速率大于逆反應速率，則c的取值范圍為
。 （2）在反應容器中，若起始時“、b．c值均與（1）相同，但須控制平衡時混合氣體為9體積，則可采取的措施是
，原理是
湖南師大附中2009屆高三第四次月考 化 學 答 案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B A D B B C A C B C C D A 試題詳情
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2．【解析】先算出用c表示的速率，再換算成用A、B表示的。題中A為0.5 mol，B為0.4 不是實際反應的物質(zhì)的量，不能用于計算。 試題詳情
3．【解析】C中：c（H+）=10ˉ12 molˉ1 ?Lˉ1的溶液為堿性溶液時，可以與K+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都共存；A中使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，與Fe3+件不共存；B中使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，與Fe2+ ,NO3ˉ發(fā)生氧化還原反應不共存；D中碳酸氫鈉溶液與H+不共存。 試題詳情
5．【解析】向右建立平衡的過程使得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 ，而總質(zhì)量不變，則 混合氣體的總物質(zhì)的量減小，則有化學計量數(shù)關(guān)系為：3十l>n+2，n<2，所以n只能取1。 試題詳情
6．【解析】因為方程式中A的系數(shù)為n，n值不確定，所以不知道平衡向哪個方向移動，因此無法比較。 試題詳情
7．【解析】用極限轉(zhuǎn)化法將NH3全部轉(zhuǎn)為H2和N2就可以比較了。 試題詳情
8．【解析】是合成氨條件選擇的拓展延伸，選擇適宜溫度、高壓、催化劑，是綜合考慮催化活性、反應速率、平衡移動等多方面原因。 試題詳情
9．【解析】NH。C1晶體的加入使氨水的電離平衡向逆反應方向移動。
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11. 【解析】因為磷酸是弱酸，所以無法全部電離。 試題詳情
12. 【解析】加水稀釋后，c（H+）減小，因為水的離子積不變，所以c（OHˉ）將增大。 試題詳情
13. 【解析】HCl、HBr、HI酸性依次增強。 試題詳情
14. 【解析】用n（H+）=n（OHˉ）計算， ，所以堿溶液c（OHˉ）=  ，pH等于14-3.5=10.5 試題詳情
15．【解析】D中為電荷守恒：c（Na+）+ （H+）=2（S2ˉ）+ c（HSˉ）+c（0Hˉ）. 試題詳情
16．【解析】解題關(guān)鍵是溶液為酸性，則c（H+）>c（OHˉ），c錯。pH=3的CH3COOH，酸的濃度遠遠大干 ,Ph=11的NaOH，堿的濃度等于，酸過量，所以A對，B錯。 試題詳情
17． （1）水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡右移。 （2）1：1；9：11 試題詳情
18． （1）①②④③②④③或②①④③②④③（要滴定2次） （2）A、C；玻璃棒、燒杯 （3）B （4）CaCO3+HCl====CaCl2+CO2↑+H2O HCl+
NaOH====NaCl+H2O 試題詳情
（5） 試題詳情
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（2）C+2H2SO4（濃）== =CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu2+、Fe3+、H+ （4）2Fe2++3H2O2+4Iˉ====2Fe（OH） 3↓+2I2 （5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3 試題詳情
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（2）0.00375mol/（L?min） （3）加入催化劑；移去部分NH。或使部分NH4液化。 試題詳情
21.
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（2）0.02 mol/（L?min） （3）40％ 試題詳情
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（1）1.5；小于；4>c≥0 （2）降低容器內(nèi)溫度；降低溫度使平衡向放熱反應方向移動，從而使氣體體積減小。 試題詳情
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，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
個氧原子，在標準狀況下占有體積