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          1、弱酸與強堿反應
          （1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          意義：
          ①中和反應后溶液呈堿性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題（強堿弱酸鹽水解呈堿性）。
          ②用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸時用酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。
          ③恰好中和后溶液中的離子濃度的關系如下：
          等式關系1（溶質守恒又稱物料守恒）：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)；
          等式關系2（溶劑守恒又稱質子守恒）：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；
          等式關系3（電荷守恒）：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；
          大小關系：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>
c(H+) ；
          這是鹽類水解的知識點中離子濃度關系問題，是高考的重點也是難點。
          注意：離子濃度大小關系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關系的捷徑。
          ④離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
，這是離子方程式�？嫉狞c。
          （2）草酸與氫氧化鈉溶液的反應：H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O
          ①物質的量不同產物不同；
          ②NaHC2O4的電離程度比水解程度大而呈酸性；
          ③Na2C2O4水解而呈堿性；
          ④寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應產物呈酸性的化學方程式和離子方程式：
          H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；
          ⑤寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應產物呈堿性的化學方程式和離子方程式：
          H2C2O4+2NaOH
=Na2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
          2、強酸與弱堿溶液的反應：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
          意義：
          ①中和反應后溶液呈酸性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題（強酸弱堿鹽水解呈酸性）。
          ②用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水時用甲基橙作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。
          ③恰好中和后溶液中的離子濃度的關系如下：
          等式關系1（溶質守恒又稱物料守恒）：c(NH3•H2O )+c(NH)=c(Cl-)；；
          等式關系2（溶劑守恒又稱質子守恒）：c(OH-)+c(NH3•H2O )=c(H+)；
          等式關系3（電荷守恒）：c(Cl-)+c(OH-)=
c(NH)+c(H+)；
          大小關系：c(Cl-)> c(NH)> c(H+)>c(OH-)；
          這是鹽類水解的知識點中離子濃度關系問題，是高考的重點也是難點。
          注意：離子濃度大小關系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關系的捷徑。
          ④離子方程式：H++NH3•H2O= NH+H2O這是離子方程式常考的點。
          3、弱酸與弱堿溶液反應：
          （1）CH3COOH+ NH3•H2O = CH3COONH4+H2O
；
          意義：①中和后溶液呈中性，原因是二者的電離程度相當；②中和產物比原先的任何一種溶液的導電性都強，③離子方程式：CH3COOH+ NH3•H2O = CH3COO-
+ NH+H2O 。
          （2）H2C2O4+NH3•H2O=NH4HC2O4+H2O；H2C2O4+2NH3•H2O =(NH4)2C2O4+2H2O

          意義：①中和后溶液呈酸性，原因酸性強弱關系：H2C2O4>HCOOH>CH3COOH，醋酸與氨水的電離程度相當，醋酸銨呈中性；②中和產物比原先的任何一種溶液的導電性都強，③氨水的不同產物不同；④離子方程式：H2C2O4+NH3•H2O= NH+HC2O+H2O；H2C2O4+2NH3•H2O =2NH +C2O+2H2O 。
          4、強酸與強堿溶液反應
          （1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O 
          意義：意義：
          ①中和反應后溶液呈中性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題（強酸強堿鹽不水解呈中性）。
          ②用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉時用甲基橙或酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。
          ③恰好中和后溶液中的離子濃度的關系如下：
          等式關系1（溶質守恒又稱物料守恒）：c(Na+ )=c(Cl-)；；
          等式關系2（溶劑守恒又稱質子守恒）：c(OH-)=c(H+)；
          等式關系3（電荷守恒）：c(Cl-)+c(OH-)=
c(Na+)+c(H+)；
          大小關系：c(Cl-)= c(Na+)> c(H+)=c(OH-)；
          這是鹽類水解的知識點中離子濃度關系問題，是高考的重點也是難點。
          注意：離子濃度大小關系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關系的捷徑。
          ④離子方程式：H++OH-= H2O這是離子方程式�？嫉狞c。
          （2）硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
          意義：
          ①中和反應后溶液呈中性；
          ②恰好中和后溶液的導電性最弱；
          ③離子方程式：2H+ +SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O
          ④硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氫氧化鋇溶液恰好反應后，小球下沉（產物水的密度小于硫酸溶液的密度）。
          （3）鹽酸與氫氧化鋇溶液的反應：2HCl+ Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
          意義：
          ①中和反應后溶液呈中性；
          ②鹽酸溶液中加入氫氧化鋇固體恰好中和后溶液的導電性不變；
          ③離子方程式：H++OH-= H2O
          （4）硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          意義：  
          ①中和反應后溶液呈中性；
          ②硫酸溶液中加入氫氧化鈉固體恰好中和后溶液的導電性不變；
          ③離子方程式：H++OH-= H2O
          5、強酸與弱酸鹽反應
          （1）鹽酸與偏鋁酸鹽反應：
          ①少量鹽酸與偏鋁酸鹽反應：NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；
          ②過量鹽酸與偏鋁酸鹽反應：NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
          意義：①鹽酸與偏鋁酸鹽反應的產物隨著鹽酸的量不同而產物不同；②實驗室不用偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸的方法制備氫氧化鋁沉淀，因為無法控制鹽酸的用量；③實驗室可以用在鹽酸溶液中滴入過量偏鋁酸鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關化學方程式如下：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O；AlCl3+3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓；④離子方程式：AlO +H++H2O=Al(OH)3↓；AlO +4H+=Al3+ +2H2O 。
          （2）與碳酸鹽反應：
          ①鹽酸與正鹽反應：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
          意義：①實驗室用啟普發(fā)生器制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈣反應；②快速制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈉反應；③離子方程式：2H+ +CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；2H+ + CO = H2O+CO2↑。
          ②鹽酸與酸式鹽反應：HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑
          與鹽酸和碳酸鈉反應對比的意義：
          ?、等物質的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸鈉消耗的鹽酸多。
          ?、等物質的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，產生的二氧化碳一樣多。
          ?、等物質的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳快。
          ?、等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸鈉消耗的鹽酸多。
          ?、等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，產生的二氧化碳碳酸氫鈉多。
          ?、等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳快。
          （3）鹽酸與硅酸鈉溶液反應：Na2SiO3+
2HCl+H2O= 2NaCl+H4SiO4↓
          意義：①稀鹽酸和稀硅酸鈉溶液反應制備硅膠；②離子方程式：SiO+ 2H++H2O= H4SiO4↓。
          （4）鹽酸與次氯酸鹽溶液反應：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO
          意義：①制備次氯酸；②在漂白粉中加入少量稀鹽酸增強漂白性；③離子方程式：H++ClO-=HClO；④離子共存：H+和ClO-不能大量共存。
          6、較強酸與較弱酸的鹽溶液反應
          （1）醋酸與碳酸鹽反應：
          ①醋酸和碳酸鈣反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；
          意義：?、實驗室制備二氧化碳為了減慢化學反應速率鹽酸改成醋酸；?、離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-
+Ca2+ +H2O+CO2↑
          ②少量醋酸和碳酸鈉反應：CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
          ③過量醋酸和碳酸鈉反應：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
          ④碳酸一定是弱酸。
          意義：
          ①醋酸和碳酸鈉反應時醋酸的量不同產物不同；
          ②碳酸鈉溶液中滴入等濃度的少量醋酸，并不產生氣泡，產生的是NaHCO3 ；
          ③醋酸溶液中滴入少量的碳酸鈉溶液會產生氣泡；
          ④離子方程式：CH3COOH+ CO=CH3COO-+HCO；2CH3COOH+ CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑
          ⑤碳酸一定是弱酸。
          （2）碳酸與偏鋁酸鹽溶液反應：NaAlO2 +CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
          意義：
          ①實驗室制備氫氧化鋁沉淀的方法；
          ②偏鋁酸一定是弱酸；
          ③離子方程式：AlO +CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
          （3）碳酸與硅酸鹽溶液反應：Na2SiO3 +CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
          意義：①硅酸一定是弱酸；②離子方程式：SiO +CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
          （4）碳酸與石炭酸鹽溶液反應：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3  
          意義：①石炭酸的酸性比碳酸弱；②高考離子方程式常考點，產物只能是NaHCO3；③離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ HCO。
          7、強酸與強酸鹽溶液反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
          意義：①硫酸溶液中加入固體氯化鋇導電性不變；②離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓
          8、弱酸與弱酸鹽溶液反應：
          （1）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ；
          意義：
          ①混和氣體中硫化氫氣體雜質的吸收方法；
          ②中學化學中弱酸制備強酸的事例；
          ③離子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ；
          （2）H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH
          意義：
          ①硫化氫氣體的檢驗方法：濕潤的白色醋酸鉛試紙放置在瓶口變黑，說明瓶口釋放出來的氣體是硫化氫。
          ②中學化學中弱酸制備強酸的事例；
          ③離子方程式：H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH
          9、強堿溶液與強酸弱堿鹽溶液反應
          （1）消石灰與氯化銨的反應：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
          意義：①實驗室制備氨氣的方法；②裝置類型是制氧型；NH和OH-不能大量共存。
          （2）氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應：
          ①少量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4  ；Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
          ②過量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應Al2(SO4)3+8NaOH= 2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；Al3++4OH-= AlO+2H2O
          意義：
          ①氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應因為氫氧化鈉的量不同而產物不同；
          ②實驗室不能在硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；
          ③實驗室可以用在氫氧化鈉溶液中加入過量硫酸鋁溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關方程式為：Al2(SO4)3+8NaOH=
2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；Al2(SO4)3+
6NaAlO2+ 12H2O= 3Na2SO4+8Al(OH)3↓；
          對應的離子方程式：Al3++4OH-= AlO+2H2O；Al3++ 3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓
          10、弱堿溶液與強酸弱堿鹽溶液反應
          （1）氨水與硫酸鋁溶液的反應：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4  
          意義：①實驗室在硫酸鋁溶液中加入過量氨水制備氫氧化鋁沉淀；②離子方程式：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH；③該離子方程式考試常�？疾榈膬热荨�
          （2）氨水與硝酸銀溶液的反應：
          ①少量氨水與硝酸銀溶液的反應：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3  
          意義：①少量氨水加入到硝酸銀溶液中會產生沉淀；AgOH不穩(wěn)定會馬上會轉化為Ag2O（褐色），對應的離子方程式為：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+ NH
          ②過量氨水與硝酸銀溶液的反應：AgNO3+3NH3•H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH4NO3+2H2O  
          意義：①過量的氨水滴入到硝酸銀溶液中，會溶解原來產生的沉淀，進而產生銀氨溶液，這是檢驗醛基的銀鏡反應的檢驗試劑的制備方法；對應的離子方程式是：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O。
          11、硝酸銀溶液與鹵化鈉溶液反應：
          （1）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 
          意義：①在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明有氯離子；②對應的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。      
          （2）硝酸銀溶液與溴化鈉溶液反應：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 
          意義：①在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生淡色沉淀，說明有溴離子；②對應的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓。  

          （3）硝酸銀溶液與碘化鈉溶液反應：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3   
          意義：①在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生黃色沉淀，說明有碘離子；②對應的離子方程式：I-+Ag+=AgI↓。    
          12、氯化鋇溶液與可溶性碳酸鹽反應：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 
          意義：①在待測液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再加入鹽酸，產生無色無味的氣體，說明待測液中含有碳酸根離子；②對應的離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓； BaCO3+2H+= Ba2+
+H2O+CO2 ↑。
          13、氯化鋇溶液與可溶性亞硫酸鹽反應：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 
          意義：①在待測液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再加入鹽酸，產生無色有味的氣體，說明待測液中含有亞硫酸根離子；②對應的離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO3↓； BaSO3+2H+= Ba2+
+H2O+SO2 ↑。
          14、氯化鋇溶液與可溶性硫酸鹽反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
          意義：①在待測液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀；再加入鹽酸，沉淀不溶解，說明待測液中含有硫酸根離子；②對應的離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓。
          
				
          
	
          
		
          


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