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1.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是

A．淀粉的含量                           B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量                              D．甲醛的含量

2.2008年12月1日為世界第21個艾滋病日，截至2008年9月底，全國累計(jì)報告艾滋病病毒感染者超過26萬。醫(yī)學(xué)界通過放射性¹⁴C標(biāo)記的C₆₀，發(fā)現(xiàn)C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于¹⁴C的下列說法中正確的是

A．¹⁴C原子與C₆₀中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B．¹⁴C原子與¹⁴N原子所含中子數(shù)相同

C．¹⁴C是C₆₀的同素異形體

D．¹⁴C與¹²C、¹³C是碳元素的三種同位素

3.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A．NaOH           B．SiO₂        C．Fe            D．C₃H₈

4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．CO₂的電子式                                   B． Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖              

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C₂H₄                     D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子   17 37Cl

5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)===2Na + Cl₂↑              B．MgO + H₂=== Mg + H₂O

C．Fe₃O₄ + 4CO====3Fe + 4CO₂            D．2HgO=== 2Hg + O₂↑

6. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe^3＋、NH₄^＋、C1^－、SCN^－

B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg^2＋、I^－

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

7.若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃含N_A個分子

B．含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

D．在200mL 5mol?L^－1  AlCl₃溶液中，Al³⁺數(shù)目為N_A，等于Cl^－數(shù)目的1/3

8.下列離子方程式書寫正確的是                      

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al³⁺ ＋ 4OH^― ＝ AlO₂^－ ＋ 2H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃ ＋OH^－

C．濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂ ＋ 2OH^－ ＝ SO₃^2－ ＋ H₂O

D．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－ ＋ H⁺  ＝  CO₂↑＋ H₂O

9. 向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入―定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

A．NaCl   Na₂SO₄                             B．NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C．NaCl   Na₂SO₄   I₂                       D．NaCl   NaI   Na₂SO₄

10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)中的中和熱△H＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱△H＝－114.6  kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂(g) ＝ 2CO(g) ＋ O₂(g) 反應(yīng)的

 △H＝＋566.0  kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1  mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

11.下列敘述正確的是

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

12. 關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是

A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B． 銅片質(zhì)量逐漸減少

C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

14.用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe₂O₃＋3Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ ＋ Na₂O ，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na­₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移

D．在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

15.25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H₂OH⁺ ＋OH^－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

16.對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH_­3（g）；△H<0，下列的選項(xiàng)和圖示相符的是

17.四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－和_dR^m－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是

①a－b=n－m                       ②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R            ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y

A．③                  B．①②③④　 　    C．①②③　  　 　D．②③

18.右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

19.化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中不正確的是

20.某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g                B．8.4 g             C．9.8 g            D．11.2 g

第II卷（非選擇題  共60分）

卷首記分表（由評卷教師填寫）

題 號

一

二

三

四

五

總 分

得 分

第Ⅰ卷答題表（由考生填寫）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21. （8分）常溫下有濃度均為0.5 mo1／L的四種溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；

③HC1；④NH₃?H₂O。

⑴上述溶液中，可發(fā)生水解的是                   （填序號）。

⑵上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/b>                                                                    。

⑶向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH₄⁺）／c（OH^―）的值              （填增大、減小、不變）。

 ⑷若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積               ④的體積（填大于、小于、等于），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                                       。

⑸取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=                                    。