§ 7.1溶解現(xiàn)象
教學目標
1、知識目標
認識溶解現(xiàn)象 ,了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。找出影響溶解快慢的因素。
2、能力目標
探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。
3、情感態(tài)度和價值觀
體驗溶液導電性的探究過程和方法。知道溶液的重要應用 , 學習科學實驗方法。
教學重點、難點
重點 ： 溶解現(xiàn)象 , 溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。
難點 ：溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系 , 影響溶解速度的因素、溶解過程的熱現(xiàn)象及溶液的導電性三個探究過程和方法。
教學過程
[ 第一課時 ]
[ 引言 ] 什么是溶液 ? 大家能說出一些具體的溶液嗎 ? 溶液是怎樣形成的 ? 今天 , 我們來學習新的一章“溶液 ” 。先學習第一節(jié) :
[ 演示 ][ 實驗 7-1]
[ 板書 ]§ 7.1溶解現(xiàn)象 一、溶液的形成
[ 討論交流 ]( 學生逐題討論交流 , 教師歸納 )
1.[ 實驗 7-1] 中三種固體 , 哪些可溶 ?
2. 可溶的團體被什么物質(zhì)溶解了 ?
3. 溶解后得到的物質(zhì)屬于純凈物、化合物還是混合物 ?
4. 溶液的基本特征是什么 ? 怎樣理解 “ 均勻、穩(wěn)定 ” 的涵義。
5. 溶質(zhì)必須是固體嗎 ? 溶劑可以不是水嗎 ?
[ 練習 ] 完成課文 180 頁的“檢查站 ” 。
[ 設問并板書 ]
[ 設問 ] 上述活動的三個實驗中 , 如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同 , 還能得出上述結(jié)論嗎 ?
1. 指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑 :
(1)5g 水與 5g 酒精混合。
(2)1g 食鹽和 1g 蔗糖投入 98g 水中。
(3) 二氧化碳溶于水 ( 溶質(zhì)有兩種 ) 。
(4) 一定量的鋒與一定量的稀硫酸恰好完全反應后所得到的溶液。
(5)10L 清新的空氣。
2. 1g 食鹽完全溶于 9g 水中 , 得到_____________g 食鹽水溶液。用四則運算符號及等
號組成下列公式 :
溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量
3. 把 9g 食鹽投入 1g 水中 , 必然會得到 10g 食鹽水溶液嗎 ?
4. 5mL 酒精與 5mL 水互溶 , 得到 10mL 溶液嗎 ? 為什么 ?
5. 完成課本 183 頁的 “檢查站 ” 。
[ 小結(jié)并板書 ]
1. 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
2. 溶液的基本特征一一均勻、穩(wěn)定。
3. 組成溶液的質(zhì)量等于其中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。
4. 溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體 , 只要它們相互分散 , 組成均勻穩(wěn)定的混合物 , 便可稱為溶液。
5. 溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān) 。
[ 第二課時 ]
[ 復習 ]
1. 溶液是怎樣形成的 ?
2. 影響溶解快慢的因素是什么 ?
3. 溶液有哪些基本特征 ?
1. 為什么不能用濕布擦拭電線電器 ?
2. 電解水時為什么要加入少量氫氧化鈉 ?
3. 溶液都能導電嗎 ?
[ 觀察活動 ] 溶液能否導電 ?
問題一→猜測一→實驗一→解釋一→結(jié)論一→聯(lián)想
[ 小結(jié)并板書 ]
質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象 , 使溫度降低。
有離子 , 只有中性分子 , 則不能導電。
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