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14．某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極收集到氣體總體積為22.4a L

時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)m g；若兩極收集到氣體總體積為33.6a L時(shí)，

剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)n g。則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是(氣體體積均

已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

A．    B．  C．  D．

15．有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO的濃度為

A．0.3 mol/L           B．0.4 mol/L                C．0.5 mol/L          D．0.6 mol/l

海 淀 區(qū) 高 三 年 級(jí) 第 一 學(xué) 期 期 末 練 習(xí)

化   學(xué)              2009.1

學(xué)校                班級(jí)               姓名          

題號(hào)

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

總分

16

17

18

19

20

21

22

分?jǐn)?shù)

請(qǐng)將第Ⅰ卷中各小題答案前的字母，填寫到下表中相應(yīng)的位置上

題   號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答   案

題   號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答   案

第Ⅱ卷（選擇題  共55分）

16．(共6分)請(qǐng)根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱

能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中

氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為(填序

號(hào))                  。

A．SO₂                           B．SO₂、SO₃

C．SO₂、O₂                   D．SO₃、O₂、SO₂

（3）接觸法制硫酸過程中：2SO₂ (g)+O₂ (g)          2SO₃ (g)

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是(填序號(hào))             。

（4）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，

請(qǐng)根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）            ，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化

學(xué)方程式：                                                           。

17．(共7分)甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元

素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能

團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生

成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對(duì)H₂的密度為14。

寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式                                          ，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為(填序號(hào))            。

        ①NaOH溶液  ②Br₂的CCl₄溶液  ③銀氨溶液   ④AgNO₃溶液    ⑤稀HNO₃

（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)

量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為             ，乙的空

間構(gòu)型為                ，戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為

                                    。

（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件

下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為           ，

              若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                         。

18．(共9分)有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元  素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價(jià)為2，原子半徑為0.074 nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是(填序號(hào))      。

①保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EY₂只能通過置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號(hào)表示D₂Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(Z^2-)=               。

（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間（t）的

變化示意圖如右圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是

                ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                      。

19．(共8分)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如

下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

Fe³⁺

1.9

3.2

Mg²⁺

9.4

11.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）濾液A中含有的陽離子有                                                 。

（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為                                              ，

操作④中生成沉淀G的離子方程式為                                        。

（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑(填序號(hào))                        。

a．NaOH溶液         b．氨水       c．MgO      d．Mg(OH)₂

（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是       。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O

制取無水氯化鎂的原因是                                                 。

20．（共11分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是             ，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂

氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

淀粉和碘水混合液

氫硫酸

現(xiàn)象

褪色

淺黃色

體現(xiàn)SO₂的性質(zhì)

水溶液顯酸性

漂白性

氧化性

（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：                                             。Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如

下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。

（1）儀器p中盛裝試劑的化學(xué)式為                                。

（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                    ，

①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號(hào)）               。

  a．MnO₂        b.KMnO₄          c．KCl        d.Cu

   （3）在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到                                         。

   （4）反應(yīng)較長時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                                                    。

21．(共9分)某鏈烴A的分子式為C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯

    取代物只有一種，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為                                 ；下列物質(zhì)與A以任意比例混

             合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號(hào))              。

        a．C₇H₁₂O₂        b．C₆H₁₄       c．C₆H₁₄O      d．C₇H₁₄O₃

（2）A與Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無

溴原子。請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。

（3）B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E。

①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號(hào))            。

             a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)               c．加聚反應(yīng)    d．還原反應(yīng)

             ②E與乙二醇的關(guān)系是(填序號(hào))            。

    a．同分異構(gòu)體    b．同一物質(zhì)      c．同系物        d．同素異形體

（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C₈H₁₂O₄的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式                                                                 。

（5）已知：                                       （R為烴基），請(qǐng)寫出E在酸

性條件下生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                         。

與G分子式相同，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基的異構(gòu)體共有       種。

22．(共5分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

        CH₃OH (g)+H₂O(g)      CO₂ (g)+3H₂ (g)；ΔH>0

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為              。

（2）判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))                         。

        ①v(CH₃OH)= v(CO₂)                                    ②混合氣體的密度不變

             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度

時(shí)，向A容器中充入l mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O (g)，向B

容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別

發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為           。

A、     B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B(填“>”、“<”、“=”)

                    A。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為           L(連通管中氣

體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。