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          2009年高考第二輪熱點專題訓練3--化學反應中的能量變化
                （五年高考真題精練）
          考點1  反應熱的有關概念
          1．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)6ec8aac122bd4f6e2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是(    ) 
          A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
          B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
          C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
          D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ
          2．（08廣東卷）下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（   ）
          A．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
          B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
          C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
          D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
          3．（08四川卷）下列關于熱化學反應的描述中正確的是(    ) 
          A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝2×283.0kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          4．(07廣東化學卷)灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1
          ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2
          ③Sn(s、灰)6ec8aac122bd4f6eSn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
          下列說法正確的是(     )
          (A)DH1＞DH2
          (B)錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          (C)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應
          (D)錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          5．(07江蘇卷)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
          ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ?mol－1
          ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ?mol－1
          6ec8aac122bd4f6e
          下列說法正確的是(     )
          (A)CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1
          (B)反應①中的能量變化如圖所示
          (C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          (D)根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)
= CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9 kJ?mol－1
          6．(07上海卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)6ec8aac122bd4f6e4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ
          (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)6ec8aac122bd4f6e4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ
          下列說法正確的是(     )
          (A)正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
          (B)正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
          (C)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
          (D)異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
          7． (07全國理綜卷II)已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量
          ②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
          ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
          下列敘述正確的是(     )
          (A)氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
          (B)氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH = 183 kJ/mol
          (C)氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol
          (D)氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol
          8．(07理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(     )
          ①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行
          (A)①②     (B)①③     (C)③④     (D)②④
          9．(07廣東卷)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(     )
          6ec8aac122bd4f6e
          (A)做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
          (B)該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          (C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
          (D)該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
          10．（06上海卷）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
          A．碳酸鈣受熱分解                     
B．乙醇燃燒
          C．鋁粉與氧化鐵粉末反應               
D．氧化鈣溶于水
          11．（06天津卷）已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是
          A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
          B．①的反應熱為221kJ/mol
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          12．（04全國卷）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：                   
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.51kJ?mol－1
          C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41 kJ?mol－1
          據(jù)此判斷，下列說法中正確的是
          A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
          B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
          C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
          D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
           
          考點2  熱化學方程式
           
          13．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol―1、P―O bkJ?mol―1、P=O ckJ?mol―1、O=O  dkJ?mol―1。
          6ec8aac122bd4f6e
          根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（   ）
          A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol―1
   B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol―1
          C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol―1            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol―1
          14．（08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為(   )
          A．-44.2kJ?mol-1          B．+44.2kJ?mlo-1
          C．-330kJ?mol-1           D．+330kJ?mlo-1
          15．（08重慶卷）化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（  ）
          A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);
△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
          B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
△H=2(b-a)kJ?mol-1
          C．6ec8aac122bd4f6eN2(g)+6ec8aac122bd4f6eH2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ?mol-1
          D． 6ec8aac122bd4f6eN2(g)+6ec8aac122bd4f6eH2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1
          16．(07海南化學卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol
          (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol
          則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于(     )
          (A)－317.3 kJ/mol    
(B)－379.3 kJ/mol   (C)－332.8 kJ/mol    
(D)317.3 kJ/mol
          17．(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為(     )
          (A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ 
          18．（06重慶卷）25℃、101
kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3
kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是
          A．C(s)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
          B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol
          C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
          D．6ec8aac122bd4f6eC6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
          19．（06江蘇卷）下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
          ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
          ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3     S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
          ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5     2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
          ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7  CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
          A．①    B．④    C．②③④    D．①②③
          20．（05全國卷）已知充分燃燒a
g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
                 A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b
kJ/mol
                 B．C2H2（g）＋6ec8aac122bd4f6eO2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b
kJ/mol
                 C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b
kJ/mol
                 D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b
kJ/mol
          21．（05江蘇卷）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：
          H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；             
△H＝－285.8 kJ / mol
          CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；            
△H＝－283.0 kJ / mol
          C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol
          相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是
          A．H2(g)        B．CO(g)
       C．C8H18(l)        D．CH4(g)
          22．（04全國卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
                 A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）  △H＝＋725.8 kJ/mol
                 B．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）  △H＝－1452 kJ/mol
                 C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）  △H＝－725.8 kJ/mol
                 D．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）  △H＝＋1452 kJ/mol
          23．（04全國卷）已知
          （l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）    △H1＝a kJ?mol－1
          （2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H2＝b kJ?mol－1
          （3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）   △H3＝c kJ?mol－1
          （4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）    △H4＝d kJ?mol－1
          下列關系式中正確的是
          A．  a＜c＜0         B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0
          24．（04廣東卷）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是
          A．26.0kJ         B．51.9kJ      C．155.8kJ       D．467.3kJ 
          25．（03天津卷）已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
          A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）   ΔH＝＋242kJ?mol－1
          B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）    ΔH＝－484kJ?mol－1
          C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol－1
          D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol－1
           
          考點3   反應熱的簡單計算
           
          26．（05天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。
          （1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是                   
，其相應的質(zhì)量（g）為                               。
          （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝                    
。
          （3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：
                                                                           
。
          6ec8aac122bd4f6e
          27．（08全國Ⅱ卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
           
          根據(jù)上圖回答下列問題：
           
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
          (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
          (4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_______________________。
          28．（08山東卷）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
             (1)丙烷脫氫可得丙烯。
          　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1
                     
CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1
                則相同條件下，反應C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
             (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。
             (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO36ec8aac122bd4f6eHCO3－ +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
             (4)常溫下，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          1．C    2．A、B    3．B    4．D    5．D    6．A   7．C   8．A   9．B    10．A
          11．A   12．A   13．A   14．A   15．A   16．A   17．C   18．D   19．D   20．A
          21．B   22．B   23．B   24．A   25．A
          26. (1)P2O，P2O3      2.75g   3.55g
            (2) －(20X－Y)KJ?mol－1
            (3)P(S)+6ec8aac122bd4f6eO2(g) = 6ec8aac122bd4f6eP2O3(S)；△H=－(20X－Y)KJ/mol
          27．（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ?mol－1。
               (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ?mol－1。25％；大于。
               (3）兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。
               (4）－399kJ?mol－1；等于。
               (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
          28． (1)124.2。
             (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；負。
             (3)4.2×10-7 mol?L-1。
             (4)> ；HCO3－＋H2O6ec8aac122bd4f6eCO32－＋H3O＋(或HCO3-6ec8aac122bd4f6eCO32－＋H＋)。
                   
HCO3－＋H2O6ec8aac122bd4f6eH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于電離程度
           
           
           
          
				
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案