2009年高考第二輪熱點專題訓(xùn)練6―元素周期律
.. （五年高考真題精練）
考點1 元素周期表、周期律
1．（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( )
A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
2．（08四川卷）下列敘述正確的是（ ）
A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其它周期均為18種元素
C．副族元素沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
3．（08山東卷）下列說法正確的是（ ）
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
4．（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
5．（08廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．(07山東卷)下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是( )
A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z
8．(07天津卷)
A．钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期
C．錸 第六周期 D.氡 第六周期
9．(07廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)
10．(07江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( )
A. 若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D. 若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m
11．(07化學(xué)卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A. X的氫化物溶于水顯酸性
B. Y的氧化物是離子化合物
C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
12．（06天津卷）下列說法正確的是（ ）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
13．（06全國卷）下列敘述正確的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高
14．（06四川卷）已知1―18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W
15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）
A．若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)m＋1也為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6
D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素
16．（06廣東卷）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ）
A．6 B．
17．（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
18．（05全國卷）下列說法中正確的是（ ）
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
19．（05全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）
A．16 B．
20．（05全國卷）下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．過渡元素不全是金屬元素
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的
21．（05北京卷）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
22．（05江蘇卷）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（ ）
A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物
23．（05廣東卷）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY
24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ）
A．18O、31P、119Sn
B．27Al、
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
25．（04江蘇卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
考點2 元素推斷
26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
(3）X的硝酸鹽水溶 液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。
(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶 液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。
27．(07海南卷) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；
(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________，__________________________________________；
(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______________________________________________________________________________。
28． (07全國卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。
請回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和___________。
(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。
(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
29．（06上海卷）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。
（1）請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。
（2）元素④―般在化合物中顯 價，但與 形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。
（3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是 。
a．元素①的單質(zhì) b．元素②的單質(zhì) c．元素①②形成的合金 d．無法判斷
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
。
30．（05上海卷）
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（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
31．（06全國卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是
和 。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。
32．（06全國卷）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請?zhí)羁眨?/p>
（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是
；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 。
33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）。
（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 。
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.A 9.C 10.A
11.B 12.B 13.D 14.B 15.B 16.B 17.AD 18.A 19.B 20.B
21.D 22.CD 23.CD 24.B 25.C
26．答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
(2）
(3）酸 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。
(5）HCl＞H2S。
(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。
27．(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；
Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有紅棕色形成)，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。
28．(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。
29.⑴略 ⑵-2,F ⑶c ⑷周期性變化;原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù),電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù).
30．⑴b ⑵H(氫元素) ⑶Mg, bc.
31．⑴H,N,O;⑵N2O5;⑶NH4+,
32．⑴否,若Y、Z、W為同一周期，則Z的最外層電子數(shù)為17/3，顯然不符合事實；
⑵N、O、S；⑶硫酸銨，（NH4）2SO4;
33．⑴HCl,弱；⑵N，
⑶H、O、S；⑷Be(OH)2 + 2NaOH== Na2BeO2
+ 2H2O,Li.20. ⑴①④ ⑵①鋰原子失去第一個電子后已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子很困難；②a,Na2O2和Na2O；③ⅢA；④m。
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