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        1. 2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練9―化學(xué)反應(yīng)速率

          .. (五年高考真題精練)

           

          【高考考點(diǎn)】  化學(xué)反應(yīng)速率的概念與影響因素

           

          1.(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(   )

          6ec8aac122bd4f6e

          A.4-3-2-1       B.1-2-3-4         C.3-4-2-1        D.1-2-4-3

           

          2.(08廣東卷)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )

          A.通入大量O2                           B.增大窗口容積

          C.移去部分SO3       D.降低體系溫度

           

          3.(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

               SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ?mol-1(Q>0)

          某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )

          A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

          B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

          C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol?L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)

          D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反應(yīng)

           

          4.(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(     )

          A.鹽酸的濃度      B. 鋁條的表面積

          C.溶液的溫度      D. 加少量Na2SO4

           

          5.(07北京卷)一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)6ec8aac122bd4f6eZ(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是(     )

          A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)

          B.將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

          C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

          D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的DH>0

           

           

          6ec8aac122bd4f6e6.(06四川卷)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

           

           

           

           

          下列描述正確的是(   )

          A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)

          B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

          C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

          D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) 6ec8aac122bd4f6eZ(g)

           

          7.(05廣東卷)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2 (g)6ec8aac122bd4f6e? 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是(   )

          A、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),4υ(O2)= 5υ(NO

          B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)

          C、達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

          D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

          8.(05天津卷)在密閉容器中,在一定條件下,進(jìn)行下列反應(yīng):

          NO(g) + CO(g) 6ec8aac122bd4f6e 1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該

          反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(   )

          A.加催化劑同時(shí)升高溫度         B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

          C.升高溫度同時(shí)充入N2                D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

          9.(04全國卷)反應(yīng)2SO2+O26ec8aac122bd4f6e2SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol?L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1,則這段時(shí)間為(   )

                 A.0.1s              B.2.5s            C.5s              D.10s

          10.(04上海卷)將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(   )

          6ec8aac122bd4f6e

          11.(04全國卷)在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6eC(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(   )

                 A.減小C或D的濃度                B.增大D的濃度

                 C.減小B的濃度                       D.增大A或B的濃度

          12.(08重慶卷)N2O2―是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

          (1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是                。

          (2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

          ①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”)。

          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          t/s

          0

          500

          1000

          e(N2O5)/mol?L-1

          5.00

          3.52

          2.48

          則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為             。

          ③在T3溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1,則T2          T1

          (3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的          區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為                              

          6ec8aac122bd4f6e

           

           

           

          13.(07廣東卷) “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I6ec8aac122bd4f6e=I3 +2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          c(I)/ mol?L-1

          0.040

          0.080

          0.080

          0.160

          0.120

          c(6ec8aac122bd4f6e)/mol?L-1

          0.040

          0.040

          0.080

          0.020

          0.040

          t/s

          88.0

          44.0

          22.0

          44.0

          t1

          回答下列問題:

          (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。

          (2)顯色時(shí)間t1=______________。

          (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為______(填字母)。

          (A)<22.0 s    (B)22.0 s~44.0 s    (C)>44.0 s    (D)數(shù)據(jù)不足,無法判斷

          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是_________________________________________。

           

           

          14.(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)

          序號(hào)

          金屬質(zhì)量

          /g

          金屬

          狀態(tài)

          c(H2SO4)

          /mol?L-1

          V(H2SO4)

          /mL

          溶液溫度/℃

          金屬消失

          的時(shí)間/s

          反應(yīng)前

          反應(yīng)后

          1

          0.10

          0.5

          50

          20

          34

          500

          2

          0.10

          粉末

          0.5

          50

          20

          35

          50

          3

          0.10

          0.7

          50

          20

          36

          250

          4

          0.10

          0.8

          50

          20

          35

          200

          5

          0.10

          粉末

          0.8

          50

          20

          36

          25

          6

          0.10

          1.0

          50

          20

          35

          125

          7

          0.10

          1.0

          50

          35

          50

          50

          8

          0.10

          1.1

          50

          20

          34

          100

          9

          0.10

          1.1

          50

          20

          44

          40

          分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

          (1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,________________________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響,________________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));

          (2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有__________________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));

          (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____________________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___________。

          (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近,推測其原因:________________________________

          ______________________________________________________。

          6ec8aac122bd4f6e

          15.(05上海卷)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):

          H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q  (Q>0) 

          反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  

          (2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為        。

          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):

          ①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K                        (填寫增大、減小或不變)

          HI濃度的變化正確的是                    (用圖2中a-c的編號(hào)回答)

          ②若加入I2,H2濃度的變化正確的是              ,(用圖2中d-f的編號(hào)回答)

          (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若反容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況

           

           

          16.(05廣東卷)

          在密閉容器中,由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng),可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

          文本框: /KPa==0.00296 mol?L-1?s-1。

                    ③反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1,剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1>2.48mol?L-1,說明反應(yīng)速率比T1慢,即T2<T1。

               (3)由N2O4制取N2O5需要是去電子,所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。

          答案:(1)6ec8aac122bd4f6e-NO2

          (2)①不變

          ②0.00296 mol?L-1?s-1

          ③“<”或“小于”

          (3)陰極;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

           

          13. (1)研究反應(yīng)物I6ec8aac122bd4f6e的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。   (2)29.3 s。    (3)A。

          (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。

           

          14. (1)固體反應(yīng)物的表面積;  表面積越大;  1和2(或4和5)。    (2)1、3、4、6、8;或2和5。   (3)反應(yīng)溫度; 6和7,8和9。  (4)可能是硫酸過量,金屬全反應(yīng),放出的熱量相等,所以使等體積溶液的溫度升高值相近。

          15. 6ec8aac122bd4f6e

          (1)K =

          (2)0.167mol/L?min

          (3)① 減小       c

          ② f

          (4)見右圖

           

          16. (1) Xe + 3 F2 === Xe F6    ; 6

          (2) > 隨著溫度的升高,Xe F6(g)? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動(dòng),根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理,則該反應(yīng)的ΔH>0。

          (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2

           

           

           

           

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