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          2009年高考第二輪熱點專題訓練9―化學反應速率
          .. （五年高考真題精練）
           
          【高考考點】  化學反應速率的概念與影響因素
           
          1．（08上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（   ）
          6ec8aac122bd4f6e
          A．4－3－2－1       B．1－2－3－4         C．3－4－2－1        D．1－2－4－3
           
          2．（08廣東卷）對于反應2SO2(g)＋O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（  
）
          A．通入大量O2                           B．增大窗口容積
          C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低體系溫度
           
          3．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
               SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0)
          某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   ) 
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
          C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L?min)
          D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反應
           
          4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是(     )
          A．鹽酸的濃度      B.
鋁條的表面積
          C．溶液的溫度      D.
加少量Na2SO4
           
          5．(07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1
mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)6ec8aac122bd4f6eZ(g)，經60
s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )
          A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)
          B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0
           
           
          6ec8aac122bd4f6e6．（06四川卷）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
           
           
           
           
          下列描述正確的是（   ）
          A．反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L?s)
          B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
          C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
          D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) 6ec8aac122bd4f6eZ(g)
           
          7．（05廣東卷）對可逆反應4NH3（g） + 5O2
（g）6ec8aac122bd4f6e? 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是（   ）
          A、達到化學平穩(wěn)時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
          B、若單位時間內生成x mol
NO的同時，消耗x mol NH3
，則反應達到平穩(wěn)狀態(tài)
          C、達到化學平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
          D、化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
          8．（05天津卷）在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：
          NO(g) + CO(g) 6ec8aac122bd4f6e 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該
          反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（   ）
          A．加催化劑同時升高溫度        
B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2               
D．降低溫度同時增大壓強
          9．（04全國卷）反應2SO2＋O26ec8aac122bd4f6e2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol?L－1?s－1，則這段時間為（   ）
                 A．0.1s             
B．2.5s           
C．5s             
D．10s
          10．（04上海卷）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ）
          6ec8aac122bd4f6e
          11．（04全國卷）在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）6ec8aac122bd4f6eC（g）＋D（g）正反應速率增大的措施是（   ）
                 A．減小C或D的濃度               
B．增大D的濃度
                 C．減小B的濃度        
              D．增大A或B的濃度
          12．（08重慶卷）N2O2―是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是               
。
          （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
          ①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將         
(填“增大”、“減小”、“不變”）。
          ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： 
          t/s
          0
          500
          1000
          e(N2O5)/mol?L-1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500 s內N2O5的分解速率為            
。
          ③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1，則T2         
T1。
          （3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         
區(qū)生成，其電極反應式為                              
。
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          13．(07廣東卷)
“碘鐘”實驗中，3I－＋6ec8aac122bd4f6e＝I3－ ＋2SO42 －的反應速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          c(I－)/ mol?L－1
          0.040
          0.080
          0.080
          0.160
          0.120
          c(6ec8aac122bd4f6e)/mol?L－1
          0.040
          0.040
          0.080
          0.020
          0.040
          t/s
          88.0
          44.0
          22.0
          44.0
          t1
          回答下列問題：
          (1)該實驗的目的是___________________________________________________。
          (2)顯色時間t1＝______________。
          (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。
          (A)＜22.0
s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷
          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_________________________________________。
           
           
          14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          金屬質量
          /g
          金屬
          狀態(tài)
          c(H2SO4)
          /mol?L－1
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失
          的時間/s
          反應前
          反應后
          1
          0.10
          絲
          0.5
          50
          20
          34
          500
          2
          0.10
          粉末
          0.5
          50
          20
          35
          50
          3
          0.10
          絲
          0.7
          50
          20
          36
          250
          4
          0.10
          絲
          0.8
          50
          20
          35
          200
          5
          0.10
          粉末
          0.8
          50
          20
          36
          25
          6
          0.10
          絲
          1.0
          50
          20
          35
          125
          7
          0.10
          絲
          1.0
          50
          35
          50
          50
          8
          0.10
          絲
          1.1
          50
          20
          34
          100
          9
          0.10
          絲
          1.1
          50
          20
          44
          40
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          (1)實驗4和5表明，________________________ 對反應速率有影響，________________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________(填實驗序號)；
          (2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有__________________________(填實驗序號)；
          (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________。
          (4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：________________________________
          ______________________________________________________。
          6ec8aac122bd4f6e
          15．(05上海卷)在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：
          H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q  (Q>0)  
          反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                   。
          （2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為        。
          （3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
           ①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K                        (填寫增大、減小或不變)
           HI濃度的變化正確的是                    （用圖2中a-c的編號回答）
           ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是              ，（用圖2中d-f的編號回答）
          （4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況
           
           
          16．（05廣東卷）
          在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  文本框: /KPa＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。
                   
③反應的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說明反應速率比T1慢，即T2＜T1。
              
(3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應式見答案。
          答案：（1）6ec8aac122bd4f6e－NO2。
          (2）①不變
          ②0.00296 mol?L-1?s-1
          ③“＜”或“小于”
          (3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
           
          13. (1)研究反應物I－與6ec8aac122bd4f6e的濃度對反應速率的影響。  
(2)29.3 s。    (3)A。
          (4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。
           
          14. (1)固體反應物的表面積；  表面積越大； 
1和2(或4和5)。    (2)1、3、4、6、8；或2和5。  
(3)反應溫度； 6和7，8和9。 
(4)可能是硫酸過量，金屬全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。
          15. 6ec8aac122bd4f6e
          （1）K = 
          （2）0.167mol/L?min
          （3）① 減小       c
          ② f
          （4）見右圖
           
          16. (1) Xe + 3
 F2 === Xe F6    ; 6 
          (2) ＞ 隨著溫度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的ΔH＞0。
          (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
           
           
           
           
          
				
	



          
	



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