2009年高考第二輪熱點專題訓練9―化學反應速率
.. （五年高考真題精練）
【高考考點】 化學反應速率的概念與影響因素
1．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－
2．（08廣東卷）對于反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（
）
A．通入大量O2 B．增大窗口容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
3．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ?mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L?min)
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L－1的NaOH恰好反應
4．(07廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A．鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積
C．溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
5．(07北京卷)一定條件下，在體積為
Z(g)，經(jīng)60
s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)
B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0
6．（06四川卷）一定溫度下，在
下列描述正確的是（ ）
A．反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L?s)
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) 
Z(g)
7．（05廣東卷）對可逆反應4NH3（g） + 5O2
（g）
? 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A、達到化學平穩(wěn)時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平穩(wěn)狀態(tài)
C、達到化學平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D、化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
8．（05天津卷）在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：
NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該
反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
9．（04全國卷）反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol?L－1?s－1，則這段時間為（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
10．（04上海卷）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）
11．（04全國卷）在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應速率增大的措施是（ ）
A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度
C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度
12．（08重慶卷）N2O2―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。
③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1，則T2 T1。
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應式為 。
13．(07廣東卷)
“碘鐘”實驗中，3I－＋
＝I3－ ＋2SO42 －的反應速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol?L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol?L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝______________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。
14．(07海南卷)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
金屬質(zhì)量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol?L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)實驗4和5表明，________________________ 對反應速率有影響，________________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________(填實驗序號)；
(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________________(填實驗序號)；
(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_____________________，其實驗序號是___________。
(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約
______________________________________________________。
15．(05上海卷)在某一容積為
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號回答）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況
16．（05廣東卷）
在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。
 ＝＝0.00296 mol?L-1?s-1。③反應的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol?L-1= 2.475mol?L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol?L-1＞2.48mol?L-1，說明反應速率比T1慢，即T2＜T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應式見答案。 答案：（1） (2）①不變 ②0.00296 mol?L-1?s-1 ③“＜”或“小于” (3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
13. (1)研究反應物I－與 (4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)。
14. (1)固體反應物的表面積； 表面積越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反應溫度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸過量，金屬全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。 15. （1）K = （2）0.167mol/L?min （3）① 減小 c ② f （4）見右圖
16. (1) Xe + (2) ＞ 隨著溫度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
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