分散系 膠體
考點(diǎn)聚焦
1.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液 、膠體和濁液
2.了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。
3.了解溶液的組成，溶液形成過程，溶質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
4.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。
5. 了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。
6. 知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。
知識梳理
一、溶液的有關(guān)概念
1.溶液：一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成 、 的混合物。
溶液由 、 組成。
2.飽和溶液：一定 下，一定量溶劑中不能 的溶液。溶液是否飽和是相對的，改變 、 、 等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：用 溶液中所含溶質(zhì)的 表示的濃度。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常用ω表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ： 。
配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟為① ② ③ 。現(xiàn)欲配制
、 、 （必要時需注明儀器規(guī)格）�！ �
4.固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在
一般用固體物質(zhì)在
易溶 ，可溶 ，微溶 ，不溶 。
5.溶解度曲線： 。
（1）溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì) ，溶液所處的狀態(tài) 。
(2）溶解度曲線下面的的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是 狀態(tài)。
（3）溶解度曲線上面的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的 溶液，且該溶質(zhì)有剩余。
（4）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的 相等。
如：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：
①當(dāng)溫度______時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。
②當(dāng)溫度______時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。
③圖中P點(diǎn)表示KNO3對應(yīng)的溶液是______
④當(dāng)溫度為
6.結(jié)晶： 。結(jié)晶水合物： 。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水，常見的結(jié)晶水合物有：
如膽礬（ ）、綠礬（ ）、明礬（ ）、石膏（ ）、芒硝（ ）等。
7.風(fēng)化與潮解
（1）風(fēng)化：
。
①本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解。
Na2CO3?10H2O＝Na2CO3十10H2O
(無色晶體) (白色粉末)
②現(xiàn)象：
。
（2）潮解：
�！∫壮苯獾奈镔|(zhì)有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。
①粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)?u>
。
②一小塊NaOH固體露置在空氣中，會逐漸地
→
→
。這是因?yàn)?u>
。
③因?yàn)镹aOH易潮解，所以用它作干燥劑時常與CaO混合制成堿石灰，以防其潮解。
思考：下列說法是否正確？若不正確，請說明理由。
（1）溶解是一個物理變化過程，溶解過程中沒有明顯的能量變化。
（2）飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。
（3）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，固體溶解度隨溫度升高而增大。
（4）某溫度下，將一塊氯化銨晶體投入飽和的氯化銨溶液中，氯化銨晶體不會發(fā)生任何變化。
（5）一定溫度時，有晶體析出的溶液一定是飽和溶液�！�
二、溶液的有關(guān)計(jì)算
有關(guān)溶液的計(jì)算，除了必需掌握溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的計(jì)算公式外，還必需掌握飽和溶液中，溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω、物質(zhì)的量濃度c之間的換算關(guān)系：
三、膠體
1.膠體的概念：分散質(zhì)直徑在 之間的分散系。膠體粒子不能通過 ，但能通過 。所以分離膠體與溶液的方法是 。
2.膠體的性質(zhì)：膠體的性質(zhì)主要為 運(yùn)動、 現(xiàn)象和 。
3.膠體的制備：將少量飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，可制備氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式如下： 。
思考：各舉一例說明膠體特性的應(yīng)用：
（1）丁達(dá)爾效應(yīng) （2）電泳現(xiàn)象
（3）不能透過半透膜 （4）吸咐性
四、分散系
1．概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。被分散的物質(zhì)叫做 ，物質(zhì)分散于其中的物質(zhì)叫做 。
2．分散系的比較
分散系
種類
溶液
膠體
濁液
水溶液
非水溶液
粒子膠體
分子膠體
懸濁液
乳濁液
分散質(zhì)粒子
離子或分子
分子
分子或離子的集合體
大分子
巨量分子集合的顆粒
巨量分子集合的液滴
舉例
食鹽水
碘酒
Fe(OH)3膠體
淀粉溶液
石灰乳
牛奶
分散質(zhì)粒子直徑⑴
1n m
1nm～100n m
100n m
均一性⑵
穩(wěn)定性⑶
久置沉降
久置分層
能否通過濾紙⑷
能否通過半透膜⑸
有無丁達(dá)爾效應(yīng)⑹
―
試題枚舉
【例1】右圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A.t
B.溫度從t
C.M比N的溶解度大
D.N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N
解析：由圖可看出，t
答案： A
【例2】摩爾質(zhì)量為M g/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t
解析：由溶解度曲線可知，在t2時，該物質(zhì)的溶解度為a
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)分?jǐn)?shù)可用下式計(jì)算：
再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。
由t
。
溶液的物質(zhì)的量濃度=
設(shè)降溫至t1時，析出的晶體的質(zhì)量為χ
根據(jù)公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量
（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶χ
χ=250（a2-a1）/（100+a2）g
【例3】A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖�，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A。(不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。)
(1)取
(2)取W克混和物，將它溶于
當(dāng)W＜a+b時，A％
當(dāng)W＞a+b時，A％ 。
解析：（1）因?yàn)樵?st1:chmetcnv TCSC="0"
NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="℃"
w:st="on">20℃時，A的溶解度為
（2）要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)＞a。當(dāng)W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞
。當(dāng)W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A％≥
【例4】氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）
A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間
B.能透過半透膜
C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
D.呈紅褐色
解析：溶液中溶質(zhì)顆粒直徑都小于1nm，膠體中膠粒直徑都在1~100 nm之間，前者能透過半透膜，后者不能透過半透膜。加熱蒸干時，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵，氧化鐵溶液呈棕黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色。
答案：C
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