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和平區(qū)2009屆高三第一次質量調查

化學學科試卷

溫馨提示：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，涂在答題卡的21~26小題的位置上。若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。第Ⅰ卷可不裝訂。

可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14   O 16  Na 23  Mg 24  Al 27   P 31

S 32   C1 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Zn 65   Br 80

 

第Ⅰ卷(選擇題  共36分)

選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。)

1．生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學知識，下列分析不正確的是(    )。

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O₂、稀釋可燃性氣體，分解產物MgO和Al₂O₃能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣    體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑

B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產塑料，不會產生白色污染并有助于緩解溫室效應

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO₂

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

2．下列說法不正確的是(    )。

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會析出白色沉淀

B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體

C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應

D．蛋白質在體內經消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

    3．下列各組溶液中，不用其它化學試劑，面用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是(    )。

A．NaOH、AlCl₃、鹽酸、Na₂CO₃       B．BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水  D．NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

    4．我國支持“人文奧運”的一個重要的體現是堅決反對運動員服用興奮劑，某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法不正確的是(    )。

A．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質與H₂(一定條件下)反應時，最多消耗H₂的物質的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D，該物質的分子式為C₂₀H₂₄O₃，

5．下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是(   )。

A．裝置①中陽極反應式為： ，陰極反應式為：，電解全后，溶液中的酸性增強

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128g

C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1molNa⁺時，則陰極上產生11.2L H₂

    6．一定溫度下，有可逆反應： △H<0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關于兩容器中反應的說法正確的是(  )。

A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應方向移動，此時平衡常數增大

C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數不同

D．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同

 

 

注意事項：

座位號

(準考證號末兩位)

 

 

    1．答第Ⅱ卷前，考生務必將密封線內的項目和試卷第3頁右上角的“座位號”填寫清楚。

2．第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對原子質量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23

Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5

第Ⅱ卷(非選擇題  共64分)

得分

評卷人

 

 

 

 

7．(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)₂

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

溶解度／g

9×10^-4

1.7×10^-6

1.5×10^-4

3.0×10^-9

    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質FeCl₃，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl₃，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO₄，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，將Fe²⁺化成Fe³⁺后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為         （填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl₃，所發(fā)生反應的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是             (填字母序號)。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

 

8．（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?2Cr₂O₃)利用以下過程來制取。

 

①步驟Ⅰ中反應的化學方程式為：

      

在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是               。

A．升高溫度    B．通入過量的氧氣    C．將原料粉碎    D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是               、               。

    ③步驟Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的雜質。

    ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：               。

    (2)將紅礬鈉與KCl固體按物質的量比為1：2混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�探究制備過程。

序號

實驗步驟

口述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

過濾、干燥

得到K₂Cr₂O₇晶體

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很強的氧化性，試寫出其與FeSO₄溶液反應的離子方程式：

                                                                     。

 

9．（17分)Ⅰ、糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝人高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列說法正確的是      (填字母序號)。

A．葡萄糖屑于碳水化合物，分子可表示為C₆(H₂O)₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的實驗結果如下：

①通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60。

②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醇(CH₃CH₂OH)有三種氫原子(圖1)。經測定，有機物A的按磁共振氫譜示意圖如圖2。

 

③將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現溶液變紅。

試推導寫出A的結構簡式為                       。

Ⅱ、已知物質A顯酸性，F為七原子組成的環(huán)狀結構，請根據以下框圖回答問題：

       (1) A、H的結構簡式為                      、                      。

(2)a、b的反應類型分別為                      、                      。

(3)D和E生成F的化學方程式                      。

(4)寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式          、          (任寫2種)。

 

10．（19分)A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A，B、C三種元素的原子序數之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族。請回答：

(1)C元素的名稱        。

(2)A、B、D可組成化學式為D₄B₂A₃的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)                       。

    (3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D₂A的電離相似)，電離產生

的陰離子的電子式為               。

    (4)在一定溫度下1L的固定容器中，通入一定量的BA₂后，存在2BA₂B₂A₄的平衡體系，當達到平衡時，測知其中含有2mol的BA₂和1mol的B₂A₄，則此時該可逆反應的化學平衡常數為       ，BA₂的轉化率為       。

    (5)已知：。如圖所示，若將一充滿mL BA₂和A₂混合氣體的大試管倒立于D₂A中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下mL氣體，則：

①若余下mL氣體為       ，原混合氣體中BA₂的體積為          mL，A₂的體積為          mL。

②若余下mL氣體為       ，原混合氣體中BA₂的體積為          mL，A₂的體積為          mL。

 

 

 

說明：1.本標準是為統一閱卷而制定的，學生的合理答案參照此標準給分。

         2.化學方程式中化學式錯不給分，不平扣1分，條件、狀態(tài)不寫扣1分。

選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。

題號

1

2

3

4

5

6

答案

C

A

B

A

B

D

非選擇題 共64分

       7.（共11分）

       （1）（2分）

       （2）氨水；（2分）      不會引入新的雜質（2分）

       （3）（2分）

       （4）A C E（3分）

       8.（共17分）

       （1）①A、B、C（3分）

              ②（2分）（2分）

③（2分）

 

       （2）

②

蒸發(fā)(1分)

將所得溶液轉移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使結晶析出(1分)

③

過濾(1分)

趁熱過濾，將晶體與溶液分離（1分)

④

冷卻，結晶(1分)

冷卻濾液使結晶析出（1分）

 

(3)               (2分)

9．(共17分)

Ⅰ、(1)BCD（3分)

（2)CH₃COOH；(2分)

Ⅱ、(1)；(2分)  （2分）

(2)加成；(1分)   取代(1分)

(3)

(4)；(2分)

（2分）

10.(共19分)

(1)硫(1分)  (2)（2分）

(3)(2分)

(4)0.25；（2分)  50%(2分)

(5)①（1分） ；（2分） (2分)

②；(1分)  ；(2分)   (2分)

 

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