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化學(xué)20分鐘專題突破（8）

專題   硫及其化合物

1．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3L SO₂

C．配制250 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO₂的氧化性強(qiáng)于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明

SO₂的漂白性

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

4. 將甲和乙氣體同時(shí)通入過(guò)量丙溶液中，充分反應(yīng)后一定產(chǎn)生沉淀的組合是         

序號(hào)

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

Ca（OH）₂

②

HCl

CO₂

Ca（OH）₂

③

CO₂

SO₂

Ba（NO₃）₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

⑥

O₂

NH₃

AlCl₃

       A．①②⑤               B．①③④⑤⑥        C．①②③④⑥        D．全部

5. 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：，

將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是                  （    ）

      A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂            B．析出1mol Se需1mol SO₂參加反應(yīng)

       C．H₂SeO₃ 氧化性強(qiáng)于H₂SO₃       D．上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl₂

6. 將30.0 gFe粉(過(guò)量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計(jì)算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度      

⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)？如能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

1.C    2.B     3.A    4.C     5.C

6. 解：由于鐵過(guò)量，且硫酸在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)不斷變稀，故發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

Fe + 2H₂SO₄(濃) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依題意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L ? mol^－1 = 0.5 mol

                  n(SO₂)×64 g ? mol^－1 + n(H₂)×2 g ? mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L^－1             

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g        

⑶能反應(yīng)   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             

         n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol       

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