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高三化學(xué)定時(shí)練習(xí)  4

6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可用同一反應(yīng)原理解釋的是

A．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣         B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性

C．C₂H₄和SO₂ 都能使溴水褪色            D．苯酚溶液和AgNO₃ 溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀

7．在0.lmol / L 的NaHSO₃溶液中有如下關(guān)系：c ( Na ⁺ ) > c ( HSO₃^－）> c ( SO₃^2－）> c ( H₂SO₃ ) 向該NaHSO₃ 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

A．SO₃^2－＋H₂OHSO₃^－十OH^－              B．HSO₃^－十H₂OH₂SO₃ + OH^－

C．HSO₃^－十OH^－SO₃^2－十H₂O         D . H₂SO₃ + OH^－HSO₃^－十H₂O

8．在等溫等容條件下的反應(yīng)：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：( I ) A 和B 的起始濃度均為2 mol / L；(II) C 和D 的起始濃度分別為2 mol / L 和6 mol / L 。下列敘述正確的是

   A．I 和II 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

   B．達(dá)到平衡時(shí)，I 途徑混合氣體密度為II 途徑混合氣體密度的2 倍

   C．I 和II 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)同種氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

   D．達(dá)到平衡時(shí)，I 途徑的反應(yīng)速率v_A等于II 途徑的反應(yīng)速率v_B

9．密度為d g/cm³的溶液V mL ，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M 的溶質(zhì)m g ，其物質(zhì)的量濃度為c mol / L ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，下列表示式不正確的是

A．c =          B．m＝        C．d =           D．w=

10．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右：下列有關(guān)敘述中正確的是

A．有機(jī)物A 屬于芳香烴、

B．有機(jī)物A 可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A 和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

11．我國(guó)首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液�？諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為： 4Al + 3O₂+ 6H₂O＝4Al (OH )₃ ，下列說法正確的是

A．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加人大量食鹽

D．負(fù)極反應(yīng)：O₂+ 2H₂O＝4OH^一－4e^－

12．短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY₂。下列有關(guān)敘述正確的是

A．若 XY₂是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

B．若 XY₂是共價(jià)化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

C．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5 ，則離子化合物 XY₂不溶于水

D．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 ，則共價(jià)化合物 XY₂不溶于強(qiáng)堿溶液

13．已知25 ℃ 時(shí)，AgI飽和溶液中 c(Ag⁺)為 1.22×l0^―8 mol / L , AgCl 的飽和溶液中c(Ag⁺)為

1.25×l0^―5 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各為 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO₃ 溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) = c ( Cl^一）+ c ( I^一）

B．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

C．c ( NO₃^－）>c ( K⁺ ) > c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

D．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）>c ( Cl^一）> c ( Ag ⁺ )  + c ( I^一）

26．( 15 分）某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教科書中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b ，試管d 中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d 的膠塞，加熱c。其目的是___________________________________________。

（2）在d 中加適量NaOH 溶液，c 中放足量銅片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 濃硝酸，c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸餾水，c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，

能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO₄ > Cl₂ > Br₂。操作步驟為__________________

___________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________

__________________________ d 中反應(yīng)的離子方程式______________________________。但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是________________________________________________________。

27．（15分）醫(yī)學(xué)上將高錳酸鉀（硫酸酸化）溶液和草酸（ H₂C₂O₄）溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)中的還原劑是______________________________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子，則參加反應(yīng)的 H₂SO₄物質(zhì)的量為___________mol .

（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加人足量草酸銨晶體，化學(xué)式為（NH₄)₂C₂O₄，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用 KMnO₄溶液滴定。

① 稀硫酸溶解 CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是___________________________________。

② 用 KMnO₄溶液滴定 H₂C₂O₄時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______________________。

③ 若消耗了 1.0×10^一4 mol / L 的 KMnO₄溶液 20.00 mL ，則 l00 mL 該血液中含鈣 ___________g。

28．（18分）2005 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究中作出杰出貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家：法國(guó)的伊夫?肖萬(wàn)、美國(guó)的羅伯特?格拉布和理查德?施羅克。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)也稱之為烯烴的歧化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理可表示為：

已知同溫同壓時(shí)，烴 C 相對(duì)于氫氣的密度為 14 , I 的分子式為 C₈H₁₄O₄，試根據(jù)下圖關(guān)系，回答問題：

（1）C 的化學(xué)式為_____________________；已知 C 的燃燒熱為 Q kJ／mol ，寫出 C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羥基的是__________________。

（3）反應(yīng)①、②、③、④、⑤中，屬于加成反應(yīng)的是________________。

（4）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A____________________________________I____________________________。

（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

（6）F 有多種屬于二元醇的同分異構(gòu)體，除下列三種外，

寫出其它同分異構(gòu)體（一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

__________________________________________________________________________。

29．（12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示， A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產(chǎn) J 的原料，B、C、 H、I 為非金屬單質(zhì)，X 的水溶液為一種常見的無(wú)色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2 , A、E、J、N 中含有同一種元素。

回答下列問題：

（1）X 的化學(xué)式為________________，

C + D 的反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________

（2）考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)生產(chǎn) M 時(shí)，可采取的措施有_________（填字母序號(hào)）。

a．使用催化劑   b．適當(dāng)降低溫度   c．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強(qiáng)    e．及時(shí)分離出產(chǎn)物   f．對(duì)原料進(jìn)行循環(huán)利用   g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量   h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市 l．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)；

設(shè)備 I 的名稱是_________________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的的是___________（填數(shù)字序號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng) ⑦ 的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

（4）現(xiàn)有l(wèi) mol A 參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為 1165 g，生成 K 的質(zhì)量為 224 g ，則反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為                                                  。

6.A  7.C  8.C  9.C  10.D  11.B  12.A  13.D

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