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8．在下列物質的溶液中分別加入一定量的Na₂O₂固體，不會出現渾濁現象的是（     ）

A．飽和溶液Na₂CO₃溶液           B．Ca(HCO₃)₂稀溶液

C．Na₂SO₃稀溶液                  D．飽和CaCl₂溶液

9．要證明某種鹽的水解反應是吸熱的，有四位同學設計實驗如下，其中不正確的是（      ）

A．甲同學：通過實驗發(fā)現相同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的

B．乙同學：加熱混有Fe³⁺的KNO₃溶液能使Fe³⁺沉淀為Fe（OH）₃，從而將Fe³⁺除去，說明含Fe³⁺的鹽水解是吸熱的

C．丙同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

D．丁同學：將硝酸鈉晶體溶于水，水溫下降，說明硝酸鈉水解是吸熱的

10．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅， 在這兩種情況下均保持不變的是（     ）

      A．硫酸銅的溶解度                           B．溶液中溶質的質量分數

C．溶液的質量                           D．溶液Cu²⁺中的數目

11．由主族元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說法中正確的是（     ）

A．晶體中陽離子和陰離子個數一定相等

B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵

C．所含元素一定不在同一主族

D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

12．某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是                       （    ）

     A．K、H、NO₃^-、Na           B．H、Br^-、SO₄^2-、Ca

     C．SO₄^2-、Br^-、OH^-、Fe³⁺            D．OH^-、Br^-、SO₃^2-、K⁺

13．從下列事實所得出的相應結論正確的是（     ）

實驗事實

結論

A

常溫下白磷可自燃，而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應

非金屬性：P>N

B

CO₂的水溶液可導電

CO₂是電解質

C

SO₂通入溴水溶液，溶液褪色

SO₂有漂白性

D

NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀

同濃度的pH：NaAlO₂> NaHCO₃

14．一定量某濃度的硝酸與過量鐵粉反應時生成N₂O氣體，消耗0.8 mol Fe。若改與鋁反應       

    (生成N₂O氣體)，則最后可溶解的鋁的質量是（　  �。�

A．13.5 g             B．121.6 g     C．14.4 g         　D．18.9 g

15．下列各種表述正確的是（     ）

    A．硫氫化鈉的水解：HS^- + H₂O  H₃O⁺ + S^2-

B．小蘇打溶液中滴加醋酸溶液：HCO₃^- + CH₃COOH == CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

C．氯堿工業(yè)目前采用的比較先進的設備――離子交換膜電解槽中，陽極發(fā)生的反應是：4OH^- - 4e^- == O₂↑+ 2H₂O

D．CH₄的燃燒熱為802.3kJ/mol：

CH₄（g）+ 2O₂（g）== 2H₂O（g）+ CO₂（g）；ΔH=-802.3kJ/mol

16．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯－氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（      ）

A．有O₂參加反應的a極為電池的負極

B．b極的電極反應為：H₂ - 2e^- =2H⁺

C．a極的電極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．電池的總反應式為：2H₂ + O₂ 2H₂O

17．將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關判斷正確的是（     ）

A．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

C．溶液中水的電離程度：混合溶液>純水>BOH溶液

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B⁺）>c（A^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

18．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結構如下圖所示，有關說法不正確的是（     ）

   A．該晶體屬于離子晶體

B．晶體的化學式為Ba₂O₂               

C．該晶體晶胞結構與NaCl相似

D．與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有12個

19．某同學用Na₂CO₃配制0.10mol?L^－1Na₂CO₃溶液的過程如下圖所示：你認為該同學的錯誤有（     ）

A．1處            B．2處           C．3處          D．4處

20． 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F（g）+ xG（g）；△H<0。若起始時E的濃度為amol/L，F、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol/L；若E的起始濃度改為2amol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（     ）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

卷Ⅱ（非選擇題，共45分）

21．（共7分）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與

O－O鍵之間的空間夾角約為97°

（1）H₂O₂的電子式為    ▲   ，其分子屬于   ▲   （填：“極性”或“非極性”）分子。

（2）經測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式

                     ▲                雙氧水中加入過量的Ba(OH)₂溶液，其反應的離子方程式是           ▲                    。

（3）H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為                        ▲    ，并標出電子轉移的方向與數目   ▲     。

（4）為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）   ▲     。

A ． MnO₂    B．  H₂S    C．  稀H₂SO₄    D  NaHCO₃

22．（共7分）A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質量為100g?mol ^{? 1}，甲元素的原子最外層電子數與K層電子數相等，E的水溶液顯堿性，Ｆ是一種不溶于水的白色固體，K為乙元素的單質。C為單質，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103。在適當的條件下，它們相互之間有如下圖所示的轉化關系：

     試填寫下列空白：

    （1）甲元素的單質在空氣中燃燒時除得到A外，還可得到   ▲     ，所得固體中加入足量鹽酸充分反應后，取部分溶液蒸干灼燒后所得固體為   ▲      。

（2）B呈固態(tài)時的密度比液態(tài)時的密度   ▲       （填“大”或“小”），主要的原因是                 ▲              。

（3）“E + D→G + B”的化學方程式為：                 ▲              。

“E + CuO”的化學方程式為：                 ▲              。

23．（共9分）⑴高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃、Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）             ▲              。

②兩試管中氣球大小（包含試管） 體積之比約為（填最簡單整數比）（酸均足量） ▲ 。

③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）： HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) =H₂O（l）+ CO₂(g) ；△H>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)= H₂O(l) + CO₂(g) ；△H<0

甲下結論的方法是否正確        ▲         (填“正確”或“不正確”)

⑵ 為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

①

50mL水

2.5g NaHCO₃固體

20℃

18.5℃

②

50mL水

3.2g Na₂CO₃固體

20℃

23.0 ℃

③

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO₃的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

④

35mL稀鹽酸

含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液15ml水

20℃

20.6℃

⑤

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO₃固體

20℃

17.4℃

⑥

50mL稀鹽酸

3.2g Na₂CO₃固體

20℃

23.5℃

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《                 ▲              》；

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為   ▲   和   ▲   ；通過上述實驗可得出多條結論，如：

a：NaHCO₃的溶解是   ▲   (吸熱或放熱)過程； 

b：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是   ▲   (吸熱或放熱)反應；

c：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱約是   ▲   的熱效應之和。

24．（共14分）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素。

（1）       我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）   ▲   。

（2）       家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是                 ▲                    ；

A．4Fe（OH）₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe（OH）₃     B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe（OH）₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^- == 4OH^-                 D．Fe ? 3e^- == Fe³⁺

（3）       某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺ +3SO₃^2- +6H₂O == 2Fe（OH）₃（膠體） + 3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①實驗Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是     ▲      。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是       ▲  。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，反應的離子方程式為          ▲         。另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式     ▲       。

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是                  ▲                                。

③若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是                ▲                              。

④從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

Ⅰ．                              ▲                            ；

Ⅱ．                             ▲                             ；

（4）       自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵。Fe₃O₄在高爐中有下列反應：Fe₃O₄ + CO→ 3FeO + CO₂

反應形成的固體混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和鐵的質量比用m_O：m_Fe表示。設Fe₃O₄被CO還原的質量分數為x，則x和混合物中m_O：m_Fe的關系式（用含m_O、m_Fe的代數式表示）。x=            ▲                      。

25．（共8分）某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數據見下表（已換算成標準狀況下的數值）。

氣體

A

B

C

D

E

F

燒瓶和氣體的總質量（g）

48.4082

48.4082

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量是48.4212g。空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是   ▲    （寫化學式）

（2）E的相對分子質量是  ▲     。

（3）實驗室制取少量D的化學方程式是  ▲    。

（4）A、B、C可能的化學式是   ▲      。

2006學年浙江省五校聯考（一）

化學答題卷

試題

一

二

三

總分

21

22

23

24

25

得分

         卷Ⅰ（選擇題，共55分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

卷Ⅱ（非選擇題，共45分）

21．（1）電子式為          ，屬于             （填：“極性”或“非極性”）分子。

（2） 第一步的電離方程式                                   

反應的離子方程式是                                        。

（3）離子方程式為                           ，并標出電子轉移的方向與數目

（4）能使過碳酸鈉較快失效的物質是（多選）            

22． （1）還可得到             ，充分反應后，蒸干灼燒后所得固體為             。

（2）         （填“大”或“小”）,

主要的原因是                                                  。

（3）“E + D→G + B”的化學方程式為：                             。

“E + CuO”的化學方程式為：                                   。

23．⑴①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）                        

                                                                        。

②體積之比約為（填最簡單整數比）        ；③         (填“正確”或“不正確”)

⑵①題目是《                                          》；

②儀器名稱為                   和                  ；

a：是                    (吸熱或放熱)過程； 

b：是                    (吸熱或放熱)反應；

c：約是                 的熱效應之和。

24．(1)化學式               。

(2)不發(fā)生的化學反應是                                                   ；

(3) ①這種紅褐色液體是                                                   。

可以觀察到的現象是                                                    

反應的離子方程式為                                                     ，

                                                                       。

②結論是                                                               。

③該反應的化學方程式是                                                  。

④其原因可能是：

Ⅰ．                                                                  ；

Ⅱ．                                                                  ；

(4) x=                                       。

25．（1）     　　　  （寫化學式）

（2）E的相對分子質量是     　　　　  。

（3）實驗室制取少量D的化學方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　    。

（4）可能的化學式是A　　　　　、B　　　　　　、C         。

2006學年浙江省五校聯考