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江蘇省徐州市2009屆高三第二次調(diào)研考試

化  學  試  題

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試題分試題卷和答題紙兩部分。試題卷8頁，答題紙2頁，共10頁。試題包含選擇題［第1題～第14題，共48分］、非選擇題［第15題～第21題（其中第21題為選做題，考生只要在A、B兩題中任選其中一題作答。如果兩題均作答，則以A題得分計入總分），共72分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。

2．答題前，考生務必將自己的姓名、考試號等填寫在答題紙的指定位置。所有試題答案直接寫在答題紙上規(guī)定位置。在試卷或草稿紙上作答一律無效�？荚嚱Y(jié)束，考生只交答題紙。

3.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1  N―14  O―16  Na―23  S―32  Cl―35.5  Fe―56

選 擇 題

單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。

1．《中華人民共和國食品安全法》已公布，將于今年6月1日起實施。下列做法符合食品安全要求的是

A．^{加工香腸時加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮}

B．在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅

C．制作膨化食品時需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨

D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品使其長時間保鮮

2．下列化學用語正確的是

A．硝基苯的結(jié)構簡式：              

B．S^2- 的結(jié)構示意圖：

C．丙烷的分子結(jié)構模型示意圖：    

D．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A對共用電子

B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A

C．100mL 3 mol•L^-1鹽酸與5.6g Fe充分反應轉(zhuǎn)移0.3 N_A個電子

D．在標準狀況下，22.4L空氣中約有N_A個氣體分子

4．下列描述違背化學原理的是

A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：HCO₃^-＞Al(OH)₃

B．將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

5．下列裝置或操作不能達到實驗目的的是      

6．下列排列順序正確的是

A．固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

X

Y

Z

W

7．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

A．X元素最多可形成五種氧化物

B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

C．Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料

D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

8．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．常溫時，在c(H⁺)=的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．含大量Fe²⁺的溶液：Na^＋、Mg^2＋、H⁺、NO₃^-

C．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．在c(H⁺)/c(OH^-) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺

不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是

①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯

②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精洗滌

③用pH試紙測得氯水的pH為2

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物

A．①③⑤       B．①②④      C．②④⑤       D．②⑤⑥

10．下列離子方程式書寫正確的是

A．足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺＋S^2- =HgS↓

C．向Fe(OH)₃中加入HI溶液：Fe(OH)₃＋3H⁺=Fe³⁺＋3H₂O

D．向Ag(NH₃)₂OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

11．下圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構式。

下列說法不正確的是

A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物

    B．A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面

    C．B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個手性碳原子

    D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2n mol NaOH

12．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是 

A．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c (NH₄⁺)大小順序為①>②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^-)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^-)]

C．0.2mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D．0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

13．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

    B．電解池的陽極反應式為：4OH­^-- 4e^-==2H₂O + O₂↑

    C．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

    D．蓄電池中每生成1molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

14．在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．x與y的差值為0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol?L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

非 選 擇 題

15．（10分）某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和        ，冷凝水從    口進入（填“a”或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                          。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是                     。

（4）反應結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是         ，簡述這一操作的方法             。

（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

① 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；② 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③ 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④ 加入無水CaCl₂粉末干燥；

⑤             （填操作名稱）。

16.（8分）下列框圖表示各有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：

（1）B的化學式            ；H的電子式            。

（2）電解A溶液的離子方程式為                            。

（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是               。

（4）F與G反應的化學方程式為                              。

17．（10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還

原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si(s)＋3HCl(g) == SiHCl₃(g)＋H₂(g)   ΔH=－210 kJ•mol^-1。

伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g) == SiCl₄(g)＋2H₂(g)   ΔH=－241 kJ•mol^-1。

SiCl₄在一定條件下與H₂反應可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，反應的熱化學方程式為：

SiCl₄(g)＋H₂(g) == SiHCl₃(g)＋HCl(g)  ΔH=           。

（2）由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式為　　　　。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                   （至少寫出兩種）。

（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā９�業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是                      ；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為                 ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是                 。

18．（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①該反應能否自發(fā)進行與             有關；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強不變    b．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H₂O

CO

H₂

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應速率為             。

②該反應的逆反應為          （填“吸”或“放”）熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t<3min，則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器

中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使

c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

19．（12分）乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構簡式如下圖所示。

（1）以下推測正確的是        （填字母）。

   a．從分子結(jié)構上看，它應該屬于芳香烴

   b．該物質(zhì)的一個分子內(nèi)含有一個碳氧雙鍵、三個碳碳雙鍵

   c．1 mol該物質(zhì)最多能與4molH₂發(fā)生加成反應

   d．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO₂氣體

 （2） R物質(zhì)屬于乙基香蘭素的同分異構體，其性質(zhì)如下：

試寫出符合條件的R的同分異構體的結(jié)構簡式(任寫兩種) ：           ；         。（3）X也是乙基香蘭素的同分異構體，可以通過不同的反應制得下列物質(zhì)。

請回答下列問題：

（Ⅰ）反應①、②的反應類型            、              ；

（Ⅱ）反應③所需的試劑是            ；A的結(jié)構簡式              ；

（Ⅲ）反應④的化學方程式                  。

20．(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫氣體的體積/L

0.672

1.344

2.688

硫的質(zhì)量/g

0.800

1.600

3.200

試計算：

（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）樣品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)=            。

（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃ 0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們?nèi)�廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為：

①Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺      2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

②I₂ + 2S₂O₃^2-      2I^- + S₄O₆^2-

③I₂ + SO₃^2- + H₂O      2I^- + SO₄^2- + 2H⁺

則滴定過程中可用          作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

21．選做題  本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)”和“實驗化學”二個選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評分。

A．《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。

請回答下列問題：

（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為          （用元素符號回答）。

（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                              。

（3）B分子的空間構型為     形，該分子屬于        分子。（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H₂SO₄與C反應制備硫酸銅的離子方程式                       ，該反應中反應物Cu原子的基態(tài)電子排布式為              。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含         個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是      ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含

     個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為            。

B．《實驗化學》

乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應得到。

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

       ① 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

       ② 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干。

       ③ 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol•L ^-1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

    請回答下列問題：

（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是                               。

（2）第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應過程中，濃硫酸的作用是               。

(3) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________；

洗滌方法是                                             。

    (4) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________

      加入鹽酸的作用是________________________

2009屆高三第三次調(diào)研考試

說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。

單項選擇題：共24分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。

1．B   2．C  3．C   4．B   5．D   6．A   7．C   8．D

不定項選擇題：共24分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

9．B   10．AD  11．A   12．CD    13．AD    14．AC

15．共10分。

（1）導氣（1分）      a（1分）

（2）吸收溴蒸氣（1分）

（3）III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應后III中硝酸銀溶液的pH，其pH

變小）（2分）

（4）反應結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣

體，以免逸出污染空氣（2分）    關閉K₁和分液漏斗活塞，開啟K₂（1分）

（5）分餾（或蒸餾）（2分）

16．共8分。

（1）FeC₂O₄ （1分）       （1分）

（2）2Cl^- + 2H₂O ==== H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^-（2分）

（3）蒼白色火焰，放出大量熱（2分）

（4）FeO + CO ==== Fe + CO₂（2分）

17．共10分。

（1）+31 kJ•mol^-1 （1分）

（2）SiHCl₃ + H₂ =========== Si + 3HCl （2分）    HCl、H₂、SiHCl₃等（2分）

（3）Mg₂Si + 4NH₄Cl == SiH₄↑ + 2MgCl₂ + 4NH₃↑（2分）

Mg₂Si + 4NH₄Cl + 3H₂O == 2MgCl₂ + H₂SiO₃ + 4NH₃↑ + 4H₂↑（2分）

由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸（或其他合理答案）（1分）

18．共10分。

（1）① 溫度（1分）    ② b 、c  （2分）

（2）① 0.16mol•(L•min) ^-1（2分）  ② 吸（1分） 

③ b=2a（1分），a>1（或使用合適的催化劑）（1分）

  （3）c、d  （2分）

19．共12分。

（1）c（1分）

（2）   

（或其它合理答案，每空2分，共4分）

（3）（Ⅰ）酯化、縮聚（每空1分，共2分）

（Ⅱ）強堿（NaOH或KOH）的乙醇溶液（1分）              （2分）

（Ⅲ）

20．共10分。

（1）4 mol?L^-1（2分）

（2）5∶1 （3分）

（3）淀粉 （1分）   

     解：由（2）知：n(Na₂S₂O₃) = 0.036L×0.100 mol?L^-1 = 0.0036mol

                則：n(Na₂SO₃) = 0.0036mol÷5 = 0.00072mol

     根據(jù)題意：①2BaCrO₄ ~ Cr₂O₇^2- ~ 3I₂ ~ 6S₂O₃^2-  

               n₁(BaCrO₄) = == 0.0012mol（1分）

②2BaCrO₄ ~ Cr₂O₇^2- ~ 3I₂ ~ 3SO₃^2-

          n₂(BaCrO₄) = == 0.00048mol（1分）

          則：c(Ba²⁺) = = 3.36×10^-2 mol?L^-1 （2分）

21．共12分。

A．（1）N＞O＞Cl＞S（2分）

（2）HF分子間形成氫鍵（1分）

（3）V形（或角形）（1分）    極性分子（1分）

（4）Cu＋2H⁺＋H₂O₂＝Cu²⁺＋2H₂O（2分）    ［Ar］3d¹⁰4s¹（1分）    4（1分）

（5）sp³（1分）    2（1分）    CO（1分）

B．（1）久置的乙酸酐遇空氣中的水，容易分解成乙酸，所以用前必須重新蒸餾（2分）

（2） 水浴    催化劑（每空1分，共2分）

（3）洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)，減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗（2分）

洗滌時，應先拔開吸濾瓶上的橡皮管，向布氏漏斗中加少量溶劑，溶劑用量以使

晶體剛好濕潤為宜，再接上橡皮管將溶劑抽干（2分）

（4）使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離（2分）

         將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林，從而達到提純的目的（2分）