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2009年重慶市一診理科綜合調(diào)研抽測(cè)化學(xué)部分試題

考試時(shí)間：2009.1.16日

理科綜合能力測(cè)試試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第一部分（選擇題）1至6頁(yè)，第二部分（非選擇題）7至12頁(yè)，共12頁(yè)。滿(mǎn)分300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。

注意事項(xiàng)：

1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。

5．考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。

以下擻據(jù)可供解題時(shí)參考：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  0 16  Cu 64  I 127

第I卷（選擇題，共48分）

本部分包括8小題。每小題6分，共，48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

6．用銅片、銀片、Cu(NO₃) ₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂―KNO₃的U型

管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（   ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺ + e^- = Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①②    B．②③    C．②④    D．③④

7．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10^-9m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是（   ）

A．它的分子直徑比Na⁺小

B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．在水中所形成的分散系屬懸濁液

8．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是（   ）

A．表面迅速變暗是因?yàn)樯�成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)楸砻嫘纬闪薔aOH溶液

C．白色固體粉末是碳酸鈉

D．以上三個(gè)過(guò)程均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（   ）

A．中和滴定，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用

B．中和熱的測(cè)定，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度

C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，用飽和食鹽水吸收尾氣

D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加熱，再加入銀氨溶液驗(yàn)證水解產(chǎn)物

10．地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是（   ）

A．熔點(diǎn)很高   B．與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應(yīng)

C．能溶于氫氧化鈉溶液   D．熔融后可以導(dǎo)電

11．對(duì)下列裝置，不添加其他儀器無(wú)法檢查氣密性的是（   ）

12．向三份0.lmol/L NaHCO₃溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂、NaA1O₂固體（忽略溶液體積變化），則溶液中CO₃^2-濃度的變化依次為（   ）

A．減小、減小、增大       B．減小、增大、增大

C．增大、減小、減小       D．減小、減小、減小

13．有3個(gè)熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H =a kJ/mol

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H =bkJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H =ckJ/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是（   ）

A．a(chǎn)+b＝c     

B．1mol H₂O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為c/2 kJ   

D．1molH₂ O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收l(shuí) c/2-al kJ熱量

26．（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

（1）Z₂的電子式為         ，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，YW₂的結(jié)構(gòu)式為         。

（2）將X₂、W₂按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為           。

若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是             N_A。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為                。

27．（14分）A～H以及X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）電解上述濾液時(shí)產(chǎn)生G的電極是                。其電極反應(yīng)式為                。

（2）取上圖中濾液做焰色反應(yīng)顯紫色，上圖中焰色反應(yīng)顯紫色的還有                  。

（3）寫(xiě)出黑色固體與X濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式                。

（4）寫(xiě)出G與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

28．（6分）下圖為從反面看到的某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無(wú)法看到實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，加熱裝置已經(jīng)省略。

甲同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)X，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)；乙同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成，并且越接近U型管底部顏色越淺。對(duì)于A處，甲認(rèn)為有加熱裝置，乙認(rèn)為沒(méi)有。

（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說(shuō)明符合甲同學(xué)的推斷，那么X的化學(xué)式是         ，C裝置中盛放的液體藥品是            。

（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個(gè)裝置產(chǎn)物的通入量哪個(gè)大，可通過(guò)觀察                得知。

（3）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，C處所起作用與合成X時(shí)所起作用一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為                ，所裝藥品為                。

（4）寫(xiě)出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。為什么此時(shí)U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？

29．（15分）在室溫下，向200mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經(jīng)酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂

充分反應(yīng)后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好將過(guò)量的KI反應(yīng)掉。再?gòu)纳鲜鏊�得混合液中取�?5.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-

消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液體積改變忽略不計(jì)。計(jì)算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的的密度為1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

高2009級(jí)學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)試卷答案（第一次）

注：學(xué)生若做出其它合理答案，參照評(píng)分意見(jiàn)給分。

第Ⅰ卷（選擇題）

化學(xué)

6．C  7．C   8．D   9．B  10．B  11．A  12．A  13．D

26．（15分）

（1）        O=C=O                     （各2分）

（2）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-                              （3分）

2        （3分）

（3）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+ CO₃^2-          （3分）

27．（14分）

（1）陽(yáng)     （2分）      2C1^--2e^- = Cl₂↑     （3分）

（2） D、Y、F（或KC1O₃、KOH、KCl，注：不答F或KCl不扣分）     （3分）

（3）MnO₂+4H⁺+2C1^-Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O     （3分）

（4）C1₂+H₂O₂＝2HC1+O₂                    （3分）

28．（16分）

（1）SO₃  （2分）         濃硫酸 （2分）

（2）C裝置中哪個(gè)導(dǎo)管冒出氣泡的速率快     （2分）

（3）U型管（或干燥管）（2分）         堿石灰  （2分，合理給分）

（4）         （3分）

溫度降低，2NO₂N₂O₄平衡向右移動(dòng)。    （3分）

29．（15分）

（1）混合液中總碘

=0.0215 mol                                      （3分）

KIO₃與KI反應(yīng)生成的碘n₁（I₂）=25.0×10^-3L×0.234 mol/L×3 =0.0176 mol      （3分）

根據(jù)上述反應(yīng)式可知：l mol Cu(IO₃)₂與KI完全反應(yīng)可生成6.5 mo1 I₂

故：n[Cu(IO₃)₂]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1      （3分）

C[Cu(IO₃)₂]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L                    （2分）

（2）Cu(IO₃)₂溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2=0.124 g          （4分）